Diferenta cheie dintre distilarea fracționată și simplă este că distilarea fracționată este utilizată atunci când componentele din amestec au puncte de fierbere mai apropiate, în timp ce distilarea simplă este utilizată atunci când componentele din amestec au o diferență mare în punctele lor de fierbere.
Distilarea este o metodă de separare fizică care este utilizată pentru a separa compuși dintr-un amestec. Se bazează pe punctele de fierbere ale componentelor din amestec. Atunci când un amestec are componente diferite cu puncte de fierbere diferite, acestea se evaporă în momente diferite când sunt încălzite. Acest principiu este utilizat în tehnica de distilare. Să presupunem că există două substanțe A și B într-un amestec, iar A are un punct de fierbere mai mare. În acest caz, la fierbere, A se va evapora mai lent decât B; prin urmare, vaporii vor avea o cantitate mai mare de B decât A. Aici, proporția de A și B în faza de vapori este diferită de proporția din amestecul lichid. Din aceasta, putem ajunge la concluzia că cele mai volatile substanțe vor fi separate de amestecul original, în timp ce substanțele mai puțin volatile vor rămâne în amestecul original.
Ce este distilarea simplă?
Distilarea simplă poate fi efectuată într-un laborator. Când pregătiți un aparat, un balon cu fund rotund trebuie conectat la o coloană. Capătul coloanei este conectat la un condensator și apa rece ar trebui să fie circulată în condensator, astfel încât atunci când vaporii trec prin condensator să se răcească. Apa trebuie să circule în direcția opusă vaporilor, ceea ce permite o eficiență maximă. Deschiderea de capăt a condensatorului este conectată la un balon. Întregul echipament trebuie să fie sigilat cu aer, astfel încât vaporii să nu scape în timpul procesului. Un încălzitor poate fi folosit pentru a furniza căldură balonului cu fund rotund, care conține amestecul de separat. La încălzire, vaporii se deplasează în sus pe coloană și intră în condensator. Când călătorește în interiorul condensatorului, se răcește și se lichefiază. Acest lichid este colectat în balonul păstrat la capătul condensatorului.
În această metodă, vaporii produși intră direct în condensator fără a trece printr-o coloană în altă. Prin urmare, condensul are loc foarte repede. Cu toate acestea, această metodă poate avea dezavantajul de a produce un distilat cu puritate mai mică. Deoarece toți compușii volatili tind să se evapore atunci când este furnizată căldură, vaporii vor conține un amestec de compuși volatili. Raportul compușilor din amestec poate fi determinat în funcție de raportul lor în amestecul original. Conform legii lui Raoult, compoziția amestecului va fi identică cu compoziția vaporilor la temperatura și presiunea date.
Dacă dorim să obținem o bună separare prin metoda simplă de distilare, este benefic să folosim un amestec care are puncte de fierbere foarte variate. Dacă nu, componentele din amestec ar trebui să fie nevolatile (solide), cu excepția celei pe care trebuie să o separăm. În acest caz, numai componenta dorită se va evapora și se va separa pur.
Ce este distilația fracționată?
Când componentele din amestec au puncte de fierbere mai apropiate, putem folosi metoda de distilare fracționată pentru a le separa. În această metodă este utilizată o coloană fracționată. La fiecare nivel al coloanei de fracţionare, temperatura va fi diferită, astfel încât componentele legate de acea temperatură vor rămâne în acea secţiune sub formă de vapori, în timp ce altele sunt condensate înapoi în balonul cu fund rotund.
Este de asemenea important de reținut că componentele ar trebui să fie miscibile pentru ca distilarea fracționată să fie eficientă. Mai mult, distilarea fracționată este metoda folosită pentru purificarea petrolului brut în diverse componente.
Care este diferența dintre distilare fracțională și simplă?
În metoda de distilare fracționată, se folosește o coloană de fracționare, spre deosebire de distilarea simplă. Când componentele din amestec au puncte de fierbere mai apropiate, se folosește metoda de distilare fracționată. Când au o diferență mare în punctele lor de fierbere, se poate folosi o distilare simplă. Mai mult, legea lui Raoult poate fi neglijată în distilare simplă, dar, în distilare fracționată, este luată în considerare.
Rezumat – Distilare fracțională versus distilare simplă
Diferenta cheie dintre distilarea fracționată și simplă este că metoda de distilare fracționată este utilizată atunci când componentele din amestec au puncte de fierbere mai apropiate, în timp ce distilarea simplă este utilizată atunci când componentele din amestec au o diferență mare în punctele lor de fierbere..
Cu amabilitatea imaginii:
1. „Aparatul de laborator de distilare fracționată” De original: Theresa knott (discuție · contribuții) Lucrare derivată: John Kershaw (discuție · contribuții) – Fișier: Fractional distillation lab apparatus-p.webp
2. „Aparat de distilare simplu” De-p.webp
