Diferența cheie dintre sulful rombic și cel monoclinic este că sulful rombic este cea mai stabilă formă alotropă de sulf care există sub formă de cristale rombice octaedrice, în timp ce sulful monoclinic există ca prisme lungi, în formă de ac, dar este stabil doar la temperaturi cuprinse între 96◦C și 119◦C.
Sulphur, scris și „sulf”, este un element chimic având simbolul chimic S și numărul atomic 16. Este un nemetalic și se găsește în natură sub diferite forme alotrope. În plus, la temperatura camerei, este ușor disponibil sub formă de cristale de culoare galben strălucitor. Sursele majore de sulf includ gazul natural, extracția de sub scoarța terestră și ca produse secundare ale altor procese chimice. Sulful rombic și monoclinic sunt două forme alotrope; alotropii sunt forme diferite ale aceluiași element chimic care există în aceeași stare fizică, adică modificări structurale. Nu numai structura, ci și metoda de preparare a acestor alotropi sunt, de asemenea, diferite unele de altele.
Ce este sulful rombic?
Sulful rombic, sau alfa-sulful, este o formă cristalină alotropă de sulf care are cristale octaedrice rombice. Este cea mai stabilă formă de alotrop printre alți alotropi ai sulfului. Prin urmare, aproape toți ceilalți alotropi se transformă în cele din urmă în forma rombică.
Figura 01: Cristale de sulf rombi
Când luăm în considerare metoda de preparare, mai întâi ar trebui să dizolvăm pulberea de sulf în sulfură de carbon (la temperatura camerei); este insolubil în apă. Apoi putem filtra amestecul folosind o hârtie de filtru. După filtrare, trebuie să păstrăm filtratul într-un pahar, acoperit cu hârtie de filtru. Acest lucru permite disulfurei de carbon să se evapore încet, lăsând cristalele de sulf alfa. Densitatea acestor cristale este de aproximativ 2,06 g/mL, iar punctul de topire este la 112,8◦C. Dacă încălzim sulful rombic la aproximativ 96◦C lent, acesta se transformă în forma monoclinică.
Ce este sulful monoclinic?
Sulful monoclinic este o formă cristalină alotropă de sulf care are cristale lungi, asemănătoare unui ac. Aceste cristale apar ca prisme; prin urmare putem numi aceste cristale sulf prismatic. Nu este stabil la fel de mult ca sulful rombic, prin urmare, se transformă în forma rombică atunci când este încălzit la aproximativ 94,5 °C lent. Forma monoclinică este stabilă peste 96◦C.
Figura 02: Cristale de sulf monoclinic
Densitatea acestei forme alotrope este de aproximativ 1,98 g/mL, iar punctul de topire este de 119◦C. la temperaturi sub 96◦C, se transformă în formă rombică. Când luăm în considerare metoda de preparare a acestei forme, mai întâi ar trebui să încălzim pulberea de sulf pe un vas de evaporare, până când pulberea de sulf se topește. Apoi ar trebui să-l lăsăm să se răcească până când se formează o crustă solidă la suprafață. După formarea acestei cruste, ar trebui să facem două găuri pe crustă și să turnăm sulful topit din ea. Pe partea inferioară a crustei, putem vedea cristale monoclinice de sulf.
Care este diferența dintre sulful rombic și monoclinic?
Sulful rombic este o formă cristalină alotropă de sulf care are cristale octaedrice rombice. Este cea mai stabilă formă de alotrop printre alte forme alotrope de sulf. Prin urmare, și alți alotropi tind să se transforme în forma rombică. Sulful monoclinic este o formă cristalină alotropă de sulf care are cristale lungi, asemănătoare unui ac. Este stabil la temperaturi cuprinse între 96◦C și 119◦C. Aceasta este principala diferență dintre sulful rombic și monoclinic. În plus față de diferența structurală dintre sulful rombic și monoclinic, și ele diferă ușor în unele proprietăți, precum și în metoda de preparare.
Rezumat – Sulphur rombic vs monoclinic
Sulful este o substanță anorganică care are multe forme alotrope care există în aceeași stare fizică. Forma rombică și forma monoclinică sunt astfel de doi alotropi. Diferența dintre sulful rombic și cel monoclinic este că sulful rombic există ca cristale octaedrice rombic, în timp ce sulful monoclinic există ca prisme lungi, în formă de ac.
