Diferența cheie dintre clorură și clorat este că anionul clorură conține doar un atom, în timp ce anionul clorat conține patru atomi. În plus, starea de oxidare a clorului în anionul clor este -1, iar în anionul clorat este +5.
Atât clorura, cât și cloratul sunt anioni de clor. Clorul este un element chimic având numărul atomic 17. Conform configurației sale electronice, există un electron nepereche în orbitalul său p cel mai exterior. Acest electron nepereche face clorul foarte reactiv. Formează diverși anioni, inclusiv clorură și clorat. Să vorbim mai multe detalii despre ele.
Ce este clorura?
Clorura este un anion de clor care are formula chimică Cl– Conform configurației electronice a unui atom de clor, are un electron nepereche în orbitalul său p cel mai exterior. Prin urmare, tinde să obțină un electron din exterior pentru a-și completa electronii. Acest electron care intră are o sarcină negativă. Astfel, îi conferă atomului de clor o încărcătură negativă suplimentară și formează ionul de clorură.
Masa molară a acestui anion este de 35,5 g/mol. Este egal cu masa molară a atomului de clor deoarece masa unui electron este neglijabilă atunci când o comparăm cu masele neutronilor și protonilor. Cu toate acestea, acest anion este mai mare decât un atom de clor. Mai mult, este diamagnetic. Majoritatea compușilor care conțin acest anion sunt foarte solubili în apă. Luând în considerare apariția acestui anion, apa de mare conține aproximativ 1,94% ioni de clorură.
Ce este cloratul?
Cloratul este un anion de clor care are formula chimică ClO−3Acest anion are un atom de clor legat de trei atomi de oxigen; două legături Cl=O și o legătură Cl-O. În plus, acest anion are o pereche de electroni singuratic pe atomul de clor. Datorită acestei structuri, acest anion are mai multe structuri de rezonanță. Prin urmare, atomul de clor este în starea de oxidare +5 aici. Geometria acestui anion este o geometrie piramidală trigonală.
Figura 02: Structura chimică a ionului clorat
Această specie chimică acționează ca un puternic oxidant. Înseamnă că poate oxida cu ușurință alte materiale în timp ce se reduce. Putem produce compuși care conțin acești ioni în laborator. De exemplu, reacția dintre clorul gazos și KOH fierbinte formează clorat de potasiu (KClO3). Cu toate acestea, apariția naturală a acestor compuși nu este încă confirmată. În plus, compușii care conțin acești anioni sunt relativ toxici.
Care sunt asemănările dintre clorură și clorat?
- Amândoi sunt anioni
- Amândoi poartă o sarcină electrică -1 netă
- Clorura și cloratul sunt derivați ai clorului
Care este diferența dintre clorură și clorat?
Clorura este un anion de clor care are formula chimică Cl– Are un singur atom. Masa molară a acestui ion este de 35,5 g/mol. Mai mult, starea de oxidare a clorului în acest ion este -1. Cloratul este un anion de clor care are formula chimică ClO−3 Are patru atomi. Aceasta este diferența cheie dintre clorură și clorat. În plus, masa molară a cloratului este de 83,4 g/mol. În plus, starea de oxidare a clorului în acest ion este +5.
Rezumat – Clorura vs Clorat
Atât clorura, cât și cloratul sunt anioni derivați din clor. Diferența dintre clorură și clorat este că anionul clorură conține doar un atom, în timp ce anionul clorat conține patru atomi. De asemenea, starea de oxidare a clorului în anionul clor este -1, iar în anionul clorat este +5.
