Diferența cheie dintre oxidul de mangan și dioxidul de mangan este că oxidul de mangan apare ca cristale verzi, în timp ce dioxidul de mangan apare ca solid maro sau negru.
Oxidul de mangan și dioxidul de mangan sunt compuși de oxizi anorganici având atomi de mangan atașați la atomi de oxigen. Ambii acești compuși au diferite aplicații importante.
Ce este oxidul de mangan?
Oxidul de mangan este un compus chimic având formula chimică MnO. Cu toate acestea, putem folosi acest termen pentru a ne referi la orice oxid sau hidroxid de mangan, inclusiv oxid de mangan (II), oxid de mangan (II, III), dioxid de mangan și oxid de mangan (VI).
Figura 01: Oxid de mangan
Oxidul de mangan apare ca cristale verzi și este produs pe scară largă pentru a fi folosit ca componentă în îngrășăminte și aditivi alimentari. Similar cu alți monoxizi, MnO adoptă și structura sării geme, care este dată în imaginea de mai sus. Are cationi si anioni, ambii coordonati octaedric. De asemenea, asemănător cu mulți oxizi, MnO este adesea nestoichiometric și poate avea o compoziție diferită (de la MnO la MnO1,045)..
Masa molară a oxidului de mangan este de 70,93 g/mol. Are o densitate de aproximativ 5,43 g/mol. Punctul de topire este de 1945 de grade Celsius și este insolubil în apă. Totuși, MnO este solubil în acizi. Structura cristalină a acestui compus poate fi descrisă ca o structură de halit.
Ce este dioxidul de mangan?
Dioxidul de mangan este un compus anorganic având formula chimică MnO2. Apare ca o substanță solidă negru-maro și apare în mod natural ca piroluzit mineral. Este principalul minereu de mangan și apare și ca o componentă a nodulilor de mangan.
Figura 02: Dioxid de mangan
Masa molară a dioxidului de mangan este de 86,93 g/mol, iar densitatea este de 5,026 g/cm3. Punctul de topire este de aproximativ 535 de grade Celsius, iar la temperaturi mai ridicate, tinde să se descompună. Cu toate acestea, este insolubil în apă. Structura cristalină a dioxidului de mangan este tetragonală.
Există mai multe polimorfe ale MnO2, precum și o formă hidratată. Similar cu mulți alți dioxizi, această substanță cristalizează în structura cristalină de rutil, având 3 oxid de coordonate și centre metalice octaedrice. Această substanță este în mod caracteristic nestoichiometrică deoarece îi lipsește oxigenul. Mai mult, în reacțiile de sinteză organică, avem nevoie de această substanță în stare proaspăt preparată. Structura cristalină a acestui compus are o structură foarte deschisă, constând din canale care găzduiesc atomi de metal, inclusiv argint și bariu.
Care este diferența dintre oxidul de mangan și dioxidul de mangan?
Oxidul de mangan și dioxidul de mangan sunt compuși anorganici importanți formați din oxidarea elementelor chimice de mangan. Diferența cheie dintre oxidul de mangan și dioxidul de mangan este că oxidul de mangan apare ca cristale verzi, în timp ce dioxidul de mangan apare ca solid maro sau negru. În oxidul de mangan, starea de oxidare a manganului este +2, în timp ce în dioxidul de mangan, starea de oxidare a manganului este +4. În plus, oxidul de mangan are o structură cristalină tetragonală, în timp ce dioxidul de mangan are o structură cristalină de halit.
Infograficul de mai jos prezintă diferențele dintre oxidul de mangan și dioxidul de mangan sub formă tabelară pentru o comparație una lângă alta.
Rezumat – oxid de mangan vs dioxid de mangan
Oxidul de mangan și dioxidul de mangan sunt oxizi de mangan. Cu toate acestea, termenul de oxid de mangan este uneori folosit ca denumire colectivă pentru a se referi la toți oxizii și hidroxizii produși de elementele chimice de mangan. Diferența cheie dintre oxidul de mangan și dioxidul de mangan este că oxidul de mangan apare ca cristale verzi, în timp ce dioxidul de mangan apare ca solid maro sau negru.
