Diferența cheie – Titrarea acido-bazică vs. Titrarea Redox
În general, titrarile sunt folosite pentru a determina concentrația unei soluții necunoscute (analit). Cele mai utilizate două metode titrimetrice sunt titrarile acido-bazice și titrarile redox. Diferența cheie dintre titrarile acido-bazice și titrarile redox este natura reacției care are loc între titrant și analit în titrare. În titrarile acido-bazice are loc o reacție de neutralizare, iar în titrarile redox are loc o reacție redox (o reacție de oxidare și o reacție de reducere). Utilizarea indicatorilor este metoda cea mai frecvent utilizată pentru a determina punctul final al reacției.
Ce este o titrare acido-bazică?
În titrarile acido-bazice, un acid (titrari acide) sau o bază (titrari bazice) este folosit ca titrant. Exemple de acizi utilizați în titrarile acide sunt H2SO4, HCl sau HNO3. În principal Titrantii de bază folosiți sunt NaOH, K2CO3 sau Na2CO3. Titrările acido-bazice pot fi clasificate după cum urmează, în funcție de puterea acidului și a bazei.
- Acid puternic – titrări cu baze tari
- Titrari cu acid puternic - baze slabe
- Acid slab – titrări cu baze puternice
- Acid slab – titrari cu baze slabe
În majoritatea titrărilor acido-bazice, indicatori sunt utilizați pentru a determina punctul final al reacției. Sunt utilizați diferiți indicatori, în funcție de tipul de titrare menționat mai sus.
Ce este o titrare redox?
O titrare redox implică o reacție redox. Reacția redox are două reacții; o reacție de oxidare și o reacție de reducere. Atât procesele de oxidare, cât și de reducere au loc în același timp, permițându-ne să determinăm finalizarea reacției. Acesta este, de asemenea, cunoscut ca punctul final al titrarii. Acest lucru poate fi determinat în mai multe moduri; folosind electrozi indicatori, indicatori redox (indicatorul produce o culoare diferită în starea de oxidare-reducere) și indicatori non-redox (indicatorul produce o culoare atunci când se adaugă o cantitate în exces de titrant).
Care este diferența dintre titrarea acido-bazică și titrarea redox?
Natura reacției:
Titrare acido-bazică: o titrare acido-bază implică o reacție de neutralizare între analit (soluția cu concentrația necunoscută) și titrantul acid sau bazic.
Titrare Redox: O reacție redox implică o reacție de oxidare și reducere între analit și titrant. Nu există o astfel de regulă conform căreia componenta se oxidează și pe care o reduce. Fie analitul, fie titrantul se oxidează, iar componenta rămasă se reduce în consecință.
Determinarea punctului final:
Titrare acido-bazică: în general, un indicator de pH, un pH-metru sau un contor de conductință este utilizat pentru a determina punctul final al unei titrari acido-baze.
Titrare Redox: Cele mai frecvent utilizate metode de determinare a punctului final al unei reacții redox sunt folosirea unui potențiometru sau a unui indicator redox. Dar, cel mai frecvent, fie analitul, fie titrantul produce o culoare la punctul final. Astfel, nu sunt necesari indicatori suplimentari în aceste cazuri.
Exemple:
Titrare acido-bazică:
| Tip | Reacție (indicator) |
| Acid puternic – titrare de bază tare | HCl + NaOHàNaCl + H2O(Fenolftaleină /Metil portocală) |
| Acid puternic – titrare de bază slabă | HCl + NH3à NH3Cl (orange de metil) |
| Acid slab – titrare baze puternice | CH3COOH + NaOHà CH3COONa + H2O (fenolftaleină) |
| Titrare acid slab –bază slabă | CH3COOH + NH3àCH3COO– +NH4+(Fără indicatori adecvați) |
Titrare Redox:
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 6 HCl → 2 MnCl2 + 2KCl + 10 CO2 + 8 H2 O
(+7) (+3) (+2) (+4)
În reacția de mai sus, permanganatul este redus în timp ce acidul oxalic este oxidat. Când reacția se încheie, culoarea violetă a permanganatului se schimbă în incoloră.
KMnO4 + 5FeCl2 +8HCl → 5FeCl3+MnCl 2+KCl+4H2O
(+7) (+2) (+3) (+2)
