Diferența cheie dintre nitrat și nitrit este că nitratul conține trei atomi de oxigen legați de un atom de azot, în timp ce nitritul conține doi atomi de oxigen legați de un atom de azot.
Atât nitrații, cât și nitriții sunt anioni anorganici formați din atomi de azot și oxigen. Ambii acești anioni au o sarcină electrică -1. Ele apar în principal ca anion al compușilor săruri. Există unele diferențe între nitrat și nitriți; vom discuta despre aceste diferențe în acest articol.
Ce este nitratul??
Nitratul este un anion anorganic având formula chimică NO3–Este un anion poliatomic care are 4 atomi; un atom de azot și trei atomi de oxigen. Anionul are -1 încărcare totală. Masa molară a acestui anion este de 62 g/mol. De asemenea, acest anion este derivat din acidul său conjugat; acid azotic sau HNO3 Cu alte cuvinte, nitratul este baza conjugată a acidului azotic.
Pe scurt, ionul de nitrat are un atom de azot în centru care se leagă cu trei atomi de oxigen prin legături chimice covalente. Luând în considerare structura chimică a acestui anion, acesta are trei legături N-O identice (în funcție de structurile de rezonanță ale anionului). Prin urmare, geometria moleculei este plană trigonală. Fiecare atom de oxigen poartă o sarcină − 2⁄3, ceea ce dă sarcina totală a anionului ca -1.
Figura 01: Structuri de rezonanță ale ionului de nitrat
La presiunea și temperatura standard, aproape toți compușii de sare care conțin acest anion se dizolvă în apă. Putem găsi pe pământ săruri de nitrați care se găsesc în mod natural sub formă de depozite; depozite de nitratine. Conține în principal azotat de sodiu. Mai mult, bacteriile nitrificatoare pot produce ioni de azotat. Una dintre utilizările majore ale sărurilor de azotat este în producția de îngrășăminte. În plus, este util ca agent oxidant în explozivi.
Ce este nitritul?
Nitritul este o sare anorganică având formula chimică NO2– Acest anion este un anion simetric și are un atom de azot legat de doi atomi de oxigen cu două legături chimice covalente N-O identice. Prin urmare, atomul de azot se află în centrul moleculei. Anionul are -1 încărcare totală.
Figura 02: Structuri de rezonanță ale ionului de nitrit
Masa molară a anionului este de 46,01 g/mol. De asemenea, acest anion este derivat din acidul azot sau HNO2 Prin urmare, este baza conjugată a acidului azotat. Prin urmare, putem produce săruri de nitriți în mod industrial prin trecerea fumului de azot în soluție apoasă de hidroxid de sodiu. Mai mult, aceasta produce nitrit de sodiu pe care îl putem purifica prin recristalizare. În plus, sărurile de nitriți, cum ar fi nitritul de sodiu, sunt utile în conservarea alimentelor, deoarece pot împiedica creșterea microbiană a alimentelor.
Care este diferența dintre nitrat și nitrit?
Nitratul este un anion anorganic având formula chimică NO3– în timp ce nitritul este o sare anorganică având formula chimică NO 2– Prin urmare, diferența principală dintre nitrat și nitriți constă în compoziția chimică a celor doi anioni. Acesta este; diferența cheie dintre nitrat și nitriți este că nitratul conține trei atomi de oxigen legați de un atom de azot, în timp ce nitritul conține doi atomi de oxigen legați de un atom de azot. Mai mult, ionul nitrat este derivat din acidul său conjugat; acidul azotic, în timp ce ionul de nitrit este derivat din acidul azot. Ca o altă diferență importantă între ionii de nitrat și nitriți, putem spune că azotatul este un agent oxidant, deoarece poate suferi singura reducere, în timp ce nitritul poate acționa atât ca agent oxidant, cât și ca agent reducător.
Rezumat – Nitrați vs Nitriți
Nitrații și nitriții sunt anioni azotați care apar în principal sub formă de compuși de sare. Diferența cheie dintre nitrat și nitrit este că nitratul conține trei atomi de oxigen legați de un atom de azot, în timp ce nitritul conține doi atomi de oxigen legați de un atom de azot.
