Diferența cheie dintre amoniac și azotat de amoniu este că amoniacul este un compus gazos, în timp ce azotatul de amoniu este un compus solid la temperatura și presiunea camerei.
Atât amoniacul, cât și nitratul de amoniu sunt compuși care conțin azot. Cu toate acestea, există diferențe între amoniac și azotat de amoniu în structura lor chimică, aspect și proprietăți. Vom discuta despre diferențele majore dintre amoniac și nitrat de amoniu în acest articol.
Ce este amoniacul?
Amoniacul este un compus chimic anorganic având formula chimică NH3 Există în stare gazoasă la temperatura și presiunea camerei. Astfel, este incolor și are un miros înțepător, iritant. În plus, este considerat în mod obișnuit ca un deșeu azotat, în principal în rândul organismelor acvatice. La fel, este un compus alcalin. Numele IUPAC al compusului este azane.
Figura 01: Structura chimică a moleculei de amoniac
Alte date chimice despre acest gaz sunt următoarele:
- Masa molară este de 17,031 g/mol.
- Este un gaz incolor cu un miros înțepător.
- Punctul de topire este -77,73 °C.
- Punctul de fierbere este −33,34 °C.
- Geometria moleculară este un trigonal
- Este un gaz inflamabil.
Când luăm în considerare geometria moleculei de amoniac, aceasta are trei legături N-H cu o pereche de electroni singuri pe atomii de azot, aranjați în geometrie piramidală trigonală. Datorită prezenței acestei perechi de electroni singuri, unghiul de legătură al moleculei este de 107°. Deoarece există legături N-H, molecula poate forma legături de hidrogen. În plus, amoniacul apos la fierbere emite cu ușurință amoniac gazos datorită punctului său de fierbere scăzut.
Ce este nitratul de amoniu?
Nitratul de amoniu este un compus anorganic având formula chimică NH4NO3 Este o sare care conține cationi de amoniu și anion nitrat. Azotatul de amoniu apare ca un solid alb la temperatura camerei și se dizolvă ușor în apă. În plus, apare ca un mineral natural în natură.
Figura 02: Structura chimică a nitratului de amoniu
Unele date chimice despre acest compus sunt următoarele:
- Masa molară este de 80,043 g/mol.
- Apare ca un solid alb sau gri.
- Punctul de topire este 169,6 °C.
- Peste 210 °C, se descompune.
- Structura cristalină a compusului este trigonală.
În plus, utilizarea majoră a acestui compus este în agricultură, deoarece este foarte util ca îngrășământ cu conținut ridicat de azot. În afară de aceasta, îl putem folosi în producerea de amestecuri explozive pentru minerit și cariere. De asemenea, deoarece dizolvarea acestui compus în apă este extrem de endotermă, este util și în unele pachete reci instantanee.
Care este diferența dintre amoniac și nitrat de amoniu?
Amoniacul este un compus chimic anorganic având formula chimică NH3 în timp ce azotatul de amoniu este un compus anorganic având formula chimică NH4 NO3 Diferența cheie dintre amoniac și azotatul de amoniu este că amoniacul este un compus gazos, în timp ce azotatul de amoniu este un compus solid la temperatura și presiunea camerei. În afară de asta, există o diferență între amoniac și nitrat de amoniu și în structura lor. Acesta este; amoniacul este o moleculă piramidală trigonală, în timp ce azotatul de amoniu este un compus ionic având structura cristalină trigonală. Atunci când se iau în considerare aplicații, amoniacul este util ca îngrășământ, precursor al compușilor azotați, ca agent de curățare de uz casnic, în industria de fermentație etc., în timp ce azotatul de amoniu este util ca îngrășământ și ca component în amestecurile explozive.
Infografia de mai jos despre diferența dintre amoniac și nitrat de amoniu arată mai multe diferențe în formă tabelară.
Rezumat – amoniac vs nitrat de amoniu
Amoniacul și azotatul de amoniu sunt compuși azotați care conțin atomi de azot în structura lor chimică. În rezumat, diferența cheie dintre amoniac și azotat de amoniu este că amoniacul este un compus gazos, în timp ce azotatul de amoniu este un compus solid la temperatura și presiunea camerei.
