Diferența cheie dintre azotatul de amoniu și sulfatul de amoniu este că azotatul de amoniu se formează din reacția dintre amoniac și acidul azotic, în timp ce sulfatul de amoniu se formează din reacția dintre amoniac și acidul sulfuric.
Nitratul de amoniu este un compus anorganic având formula chimică NH4NO3, iar sulfatul de amoniu este un compus anorganic având formula chimică (NH4)2SO4. Ambele sunt săruri de amoniac cu un miros puternic, iritant.
Ce este nitratul de amoniu?
Nitratul de amoniu este un compus anorganic având formula chimică NH4NO3. Această substanță este o sare formată dintr-un cation de amoniu și un anion nitrat. În plus, apare ca un solid alb la temperatura camerei și se poate dizolva cu ușurință în apă. În plus, azotatul de amoniu apare ca mineral natural în natură.
Figura 01: Structura chimică a nitratului de amoniu
Unele date chimice despre acest compus sunt următoarele:
- Masa molară este de 80,043 g/mol
- Apare ca un solid alb sau gri
- Punctul de topire este 169,6 °C
- Peste 210 °C, se descompune
- Structura cristalină a compusului este trigonală
Utilizarea majoră a compusului azotat de amoniu poate fi găsită în agricultură; este foarte util ca îngrășământ cu conținut ridicat de azot. În afară de aceasta, îl putem folosi în producerea de amestecuri explozive pentru minerit și cariere. Deoarece dizolvarea acestui compus în apă este extrem de endotermă, este util și în unele pachete reci instantanee.
Ce este sulfatul de amoniu?
Sulfatul de amoniu este un compus anorganic având formula chimică (NH4)2SO4. De obicei constă dintr-un cation de amoniu legat de un anion sulfat. Prin urmare, acest compus are doi cationi de amoniu per anion sulfat. Este o sare anorganică a sulfatului cu multe utilizări importante.
Figura 02: Structura chimică a sulfatului de amoniu
Masa molară a sulfatului de amoniu este de 132,14 g/mol. Acest compus apare sub formă de granule sau cristale fine, higroscopice. Mai mult, punctul de topire al acestui compus poate varia de la 235 la 280 °C; peste acest interval de temperatură, compusul tinde să se descompună. Putem produce compuși cu sulfat de amoniu prin tratarea amoniacului cu acid sulfuric. Pentru acest preparat, putem folosi un amestec de amoniac gazos și vapori de apă într-un reactor. În plus, trebuie să adăugăm acid sulfuric concentrat în acest reactor, iar apoi reacția dintre aceste componente va forma sulfat de amoniu.
Când luăm în considerare aplicațiile de sulfat de amoniu, îl putem folosi ca îngrășământ, în principal pentru solurile alcaline. În plus, îl putem folosi în producția de insecticide, erbicide, fungicide etc. Pe lângă acestea, folosim acest compus pentru purificarea proteinelor prin precipitare în laboratorul de biochimie. Este util și ca aditiv alimentar.
Care este diferența dintre nitratul de amoniu și sulfatul de amoniu?
Nitratul de amoniu și sulfatul de amoniu sunt săruri de amoniu. Diferența cheie dintre azotatul de amoniu și sulfatul de amoniu este că azotatul de amoniu se formează din reacția dintre amoniac și acidul azotic, în timp ce sulfatul de amoniu se formează din reacția dintre amoniac și acid sulfuric. Mai mult, azotatul de amoniu este disponibil sub formă de cristal solid alb, în timp ce sulfatul de amoniu este disponibil sub formă de pulbere fină, granule sau cristale care sunt higroscopice.
Infograficul de mai jos prezintă diferențele dintre azotatul de amoniu și sulfatul de amoniu în formă tabelară pentru comparație una lângă alta.
Rezumat – Nitrat de amoniu vs sulfat de amoniu
Nitratul de amoniu este un compus anorganic având formula chimică NH4NO3, în timp ce sulfatul de amoniu este un compus anorganic având formula chimică (NH4)2SO4. Diferența cheie dintre azotatul de amoniu și sulfatul de amoniu este că azotatul de amoniu se formează din reacția dintre amoniac și acidul azotic, în timp ce sulfatul de amoniu se formează din reacția dintre amoniac și acid sulfuric.
