Diferența cheie dintre azotatul de plumb și azotatul de zinc este că azotatul de plumb reacționează cu hidroxidul de amoniu, formând un precipitat alb care nu este solubil în soluție în exces de hidroxid de amoniu, în timp ce azotatul de zinc reacționează cu hidroxidul de amoniu, formând un precipitat alb care este solubil în soluție în exces de hidroxid de amoniu.
Azotatul de plumb este un compus anorganic având formula chimică Pb(NO3)2, în timp ce azotatul de zinc este un compus anorganic având formula chimică Zn(NO3)2.
Ce este nitratul de plumb?
Nitratul de plumb este un compus anorganic având formula chimică Pb(NO3)2. De obicei, există ca un cristal incolor sau o pulbere albă. Se descompune la temperaturi ridicate. De obicei, acest compus este toxic și trebuie să-l manipulăm cu grijă pentru a preveni inhalarea, ingestia și contactul cu pielea.
Putem produce compuși cu nitrat de plumb prin reacția dintre oxidul de plumb și acidul azotic concentrat. De asemenea, îl putem prepara din evaporarea soluției care se obține prin reacția plumbului metalic cu acidul azotic diluat. În plus, cristalele de azotat de plumb se pot forma în procesul de prelucrare a deșeurilor de plumb-bismut din rafinăriile de plumb.
Figura 01: Aranjamentul atomic al compusului cu nitrat de plumb
De obicei, azotatul de plumb tinde să se descompună la încălzire. Acest lucru este util în pirotehnică. În plus, este solubil în apă și se dizolvă și în acid azotic diluat. Dacă adăugăm compuși alcalini în soluție, se formează nitrați bazici. Putem folosi compusul azotat de plumb pentru producerea de complexe de coordonare. În aceste complexe, ionul de plumb este un acceptor dur și poate forma complexe puternice prin combinarea cu liganzi donatori de electroni de azot și oxigen. De exemplu. combinația de nitrat de plumb și pentaetilen glicol în prezența acetonitrilului și a metanolului formează [Pb(NO3)2(EO5)] la evaporare.
Există puține aplicații ale azotatului de plumb, inclusiv utilizarea acestuia ca stabilizator termic în poliesteri de nailon sub formă de acoperire pentru hârtie fototermografică și în rodenticide, în procesul de cianurare a aurului în scop de levigare și în prepararea izotiocianaților din ditiocarbamați.
Ce este nitratul de zinc?
Nitratul de zinc este un compus anorganic având formula chimică Zn(NO3)2. Este o sare cristalină albă care este foarte delicvescentă. De obicei, îl putem găsi în formă hexahidratată. În plus, această substanță este solubilă atât în apă, cât și în alcool.
Figura 02: Structura chimică a nitratului de zinc
Putem produce azotat de zinc prin dizolvarea zincului în acid azotic. Cu toate acestea, această reacție depinde de concentrație. Reacția în acid concentrat formează și azotat de amoniu. În plus, dacă încălzim compusul cu azotat de zinc, acesta poate suferi descompunere termică pentru a forma oxid de zinc, dioxid de azot și oxigen.
Există câteva aplicații ale azotatului de zinc, inclusiv utilizarea lui în sinteza polimerilor de coordonare, producerea diverșilor compuși pe bază de ZnO, ca mordant în vopsire etc.
Care este diferența dintre nitratul de plumb și nitratul de zinc?
Nitratul de plumb și azotatul de zinc sunt compuși anorganici cu aplicații importante în industrii. Diferența cheie dintre azotatul de plumb și azotatul de zinc este reacția sa cu hidroxidul de amoniu. Azotatul de plumb reacționează cu hidroxidul de amoniu formând un precipitat alb care nu este solubil în soluție în exces de hidroxid de amoniu, în timp ce azotatul de zinc reacționează cu hidroxidul de amoniu formând un precipitat alb care este solubil în soluție în exces de hidroxid de amoniu.
Infograficul de mai jos prezintă diferențele dintre azotatul de plumb și azotatul de zinc sub formă tabelară pentru comparație una lângă alta.
Rezumat – Nitrat de plumb vs Nitrat de zinc
Nitratul de plumb și azotatul de zinc sunt nitrați de cationi de plumb și, respectiv, de zinc. Diferența cheie dintre azotatul de plumb și azotatul de zinc este că azotatul de plumb reacționează cu hidroxidul de amoniu formând un precipitat alb care nu este solubil în soluție în exces de hidroxid de amoniu, în timp ce azotatul de zinc reacționează cu hidroxidul de amoniu formând un precipitat alb care este solubil în soluție în exces de hidroxid de amoniu..
