Diferența cheie dintre amoniac și amoniu este că amoniacul este o moleculă polară neîncărcată existentă sub formă de gaz la temperatura camerei, în timp ce ionii de amoniu sunt încărcați și există ca ioni liberi în soluție sau sub formă de compuși de sare cristalizată.
Există puține imagini și chiar anumite mirosuri pe care mintea noastră le asociază imediat cu amoniacul sau amoniul; acestea includ cele de îngrășăminte, deșeuri azotate, săpunuri și chiar explozivi. Mai mult, majoritatea oamenilor presupun că nu există nicio diferență între amoniac și amoniu. Asemănarea mare dintre acestea două și utilizarea mai frecventă a cuvântului amoniac ca termen general atât pentru amoniacul pur, cât și pentru compușii de amoniu este ceea ce provoacă această confuzie.
Ce este amoniacul?
Amoniacul este un compus de azot și hidrogen cu formula NH3 Este neîncărcat și o moleculă în sine; există ca gaz la temperatura camerei și presiunea atmosferică și ca lichid la temperaturi foarte scăzute și presiuni ridicate. Numim această formă pură de amoniac amoniac anhidru (fără apă). Gazul de amoniac este incolor și are un miros ascuțit, intens iritant. În plus, este toxic.
Figura 01: Molecula de amoniac
Amoniacul, ca și apa, este polar datorită distribuției inegale a electronilor. Această polaritate îl face solubil în apă. Un punct important de remarcat este că amoniacul solubilizat sau apos este sub formă de hidroxid de amoniu, care se disociază în continuare pentru a forma ion de amoniu și ion hidroxid. Această disociere depinde de temperatura și pH-ul soluției (disocierea crește odată cu creșterea temperaturii și scăderea pH-ului).
Ce este amoniul?
Cationul de amoniu este un ion poliatomic încărcat pozitiv cu formula chimică NH4+. Acesta este un ion care ar putea exista ca ioni liberi în soluții sau ca un compus de sare ionică care formează o structură de rețea cu un anion; de exemplu, clorură de amoniu.
De aceea, în general, nu folosim termenul de amoniu ca un cuvânt în sine; el precede întotdeauna cuvintele „ion”, „sare” sau ionul respectiv încărcat negativ. De exemplu, trebuie să fie ion de amoniu, hidroxid de amoniu, azotat de amoniu, sulfat de amoniu etc. și nu doar amoniu.
Figura 02: Ion de amoniu
Ionii de amoniu nu au mirosuri caracteristice; totuși, sărurile de amoniu, atunci când sunt în soluție apoasă cu disociere lentă, dau mirosuri caracteristice amoniacului.
Care este diferența dintre amoniac și amoniu?
Amoniul este cationul major care provine din amoniac. Diferența cheie dintre amoniac și amoniu este că amoniacul este o moleculă neîncărcată, dar polară, care există ca gaz la temperatura camerei, în timp ce ionii de amoniu sunt încărcați și există ca ioni liberi în soluție sau ca compuși de sare cristalizată. În plus, amoniacul are un miros ascuțit, intens iritant, în timp ce ionul de amoniu în sine nu are un miros caracteristic.
Când luăm în considerare toxicitatea, amoniacul este toxic, dar ionii de amoniu liberi în sine nu sunt toxici. Cu toate acestea, compușii de amoniu pot fi toxici. În plus, amoniacul are un set de caracteristici în sine, dar caracteristicile compușilor de amoniu depind și de anionul asociat.
Rezumat – Amoniac vs amoniu
Pe scurt, amoniul este cationul major care provine din amoniac. Diferența cheie dintre amoniac și amoniu este că amoniacul este o moleculă neîncărcată, dar polară, care există ca gaz la temperatura camerei, în timp ce ionii de amoniu sunt încărcați și există ca ioni liberi în soluție sau ca compuși de sare cristalizată.
