Diferența cheie dintre amoniul cuaternar și amoniac este că molecula de amoniac cuaternar are un atom central de azot legat de patru grupări alchil, în timp ce molecula de amoniac conține un centru de azot legat de trei atomi de hidrogen.
Amoniul cuaternar este un cation care este derivat dintr-o moleculă normală de amoniac. Aici, cei trei atomi de hidrogen ai moleculei de amoniac sunt substituiți cu grupări alchil similare sau diferite și există o grupare alchil suplimentară legată de atomul de azot prin perechea sa de electroni singuratică.
Ce este amoniul cuaternar?
Amoniul cuaternar este un cation derivat din molecula de amoniac și are un atom central de azot cu patru grupări alchil substituite. Prin urmare, formula chimică a acestei molecule poate fi scrisă ca [N-R1R2R3R 4]+ Structura chimică a acestui cation este următoarea:
Figura 01: Structura chimică a cationului de amoniu cuaternar
Acești cationi sunt abreviați ca quats. Sunt ioni poliatomici încărcați pozitiv. Există mai mulți ioni formați din molecula de amoniac, inclusiv amoniacul primar, secundar și terțiar. Acestea sunt denumite în funcție de numărul de grupări alchil legate de atomul de azot.
Cei mai comuni compuși ai amoniului cuaternar sunt sărurile de amoniu cuaternar. Acești compuși pot fi preparați prin alchilarea aminelor terțiare în prezența halocarburilor. În general, cationii de amoniu cuaternar sunt nereactivi chiar și față de oxidanții puternici, acizii puternici și electrofilii. Cu toate acestea, acești cationi suferă o degradare în prezența unor baze excepțional de puternice.
Ce este amoniacul?
Amoniacul este un compus anorganic având formula chimică NH3. Este o substanță gazoasă și este cea mai simplă hidrură pnictogenă. Amoniacul apare ca un gaz incolor, cu un miros înțepător, iritant. Denumirea IUPAC a amoniacului este azane.
Formula chimică este NH3. Prin urmare, masa molară este de 17,03 g/mol. Punctul de topire al amoniacului este -77,73 °C, iar punctul de fierbere este -33,34 °C.
Figura 02: Structura moleculei de amoniac
Când luăm în considerare apariția gazului de amoniac, acesta se găsește în mod natural în mediul înconjurător, dar în urme, ca produs al materiei animale și vegetale azotate. Uneori, putem găsi amoniac și în apa de ploaie. În interiorul corpului nostru, rinichii secretă amoniac pentru a neutraliza excesul de acid.
În structura chimică a moleculei de amoniac, are un atom de azot legat de trei atomi de hidrogen. Deoarece există cinci electroni în învelișul de electroni cel mai exterior al azotului, există o pereche de electroni singură pe atomul de azot al moleculei de amoniac. Prin urmare, geometria moleculei de amoniac este piramidală trigonală. În plus, putem lichefia acest compus cu ușurință. Acest lucru se datorează faptului că este capabil să formeze legături de hidrogen între moleculele de amoniac, deoarece există legături N-H și perechi de electroni singuri.
Care este diferența dintre amoniu cuaternar și amoniac?
Amoniul cuaternar este un cation derivat dintr-o moleculă de amoniac. Diferența cheie dintre amoniu cuaternar și amoniac este că molecula de amoniac cuaternar are un atom central de azot legat de patru grupe alchil, în timp ce molecula de amoniac conține un centru de azot legat de trei atomi de hidrogen.
Următorul tabel rezumă diferența dintre amoniu cuaternar și amoniac.
Rezumat – Amoniu cuaternar vs amoniac
Amoniul cuaternar este un cation derivat dintr-o moleculă de amoniac. Diferența cheie dintre amoniu cuaternar și amoniac este că molecula de amoniac cuaternar are un atom central de azot legat de patru grupe alchil, în timp ce molecula de amoniac conține un centru de azot legat de trei atomi de hidrogen.
