Diferența dintre nitrat de amoniu și uree

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-17 13:48

Nitrat de amoniu vs uree

Compușii care conțin azot sunt utilizați în mod obișnuit ca îngrășăminte, deoarece azotul este unul dintre elementele esențiale pentru creșterea și dezvoltarea plantelor. Nitratul de amoniu și ureea sunt astfel de solide care conțin azot.

Nitrat de amoniu

Nitratul de amoniu are formula chimică NH₄NO_{3. Acesta este nitratul de amoniac și are următoarea structură.}

La temperatura camerei și la presiune standard, azotatul de amoniu există ca un solid cristalin alb, inodor. Aceasta este o sare acidă cu un pH de aproximativ 5,4. Masa sa molară este de 80,052 g/mol. Punctul de topire al azotatului de amoniu este de aproximativ 170 °C și se descompune atunci când este încălzit la aproximativ 210 ^{oC. Azotatul de amoniu este utilizat în principal în scopuri agricole. Este bogat în azot, deci este folosit ca îngrășământ, pentru a furniza azot plantelor. Deoarece contactul său direct cu substanțele chimice nu este periculos și toxicitatea acestuia este mai mică, este benefic să fie folosit ca îngrășământ. În plus, încălzirea sau aprinderea provoacă explozia azotatului de amoniu. Prin urmare, este folosit ca agent oxidant în explozivi. Din cauza acestei naturi explozive, atunci când depozităm nitratul de amoniu ar trebui să fim foarte atenți. Azotatul de amoniu este stabil, dar atunci când este în stare topit riscul de explozie este mai mare. Riscul crește dacă vine în contact cu materiale oxidabile precum ulei, motorină, hârtie, cârpă sau paie. Producția de nitrat de amoniu este o reacție chimică simplă. Când acidul azotic reacţionează cu lichidul de amoniac, se produce azotat de amoniu sub formă de soluţie. Industrial, acidul azotic concentrat și gazul de amoniac sunt utilizate pentru producție. Deoarece aceasta este o reacție extrem de exotermă și violentă, este o provocare să o produci pe scară largă. Fiind o sare, azotatul de amoniu este foarte solubil în apă. Prin urmare, atunci când este folosit ca îngrășământ poate fi spălat și se acumulează în corpurile de apă. Aceasta ar putea fi o condiție fatală pentru viața acvatică.}

Uree

Ureea are formula moleculară a CO(NH₂)_{2 și următoarea structură.}

Este o carbamidă cu grupa funcțională C=O. Două grupări NH_{2sunt legate de carbonul carbonil din două părți. Ureea este produsă în mod natural la mamifere în metabolismul azotului. Acesta este cunoscut sub numele de ciclul ureei, iar oxidarea amoniacului sau a aminoacizilor produce uree în corpul nostru. Cea mai mare parte a ureei este excretată prin rinichi cu urină, în timp ce unele sunt excretate cu transpirație. Solubilitatea ridicată în apă a ureei este utilă atunci când o excretă din organism. Ureea este un solid incolor, inodor și nu este toxic. În afară de a fi un produs metabolic, utilizarea sa principală este producerea de îngrășăminte. Ureea este unul dintre cele mai comune îngrășăminte cu eliberare de azot și are un conținut ridicat de azot în comparație cu alte îngrășăminte solide azotate. În sol, ureea este transformată în amoniac și dioxid de carbon. Acest amoniac poate fi transformat în nitriți de către bacteriile din sol. În plus, ureea este folosită pentru a produce explozivi precum nitratul de uree. Este folosit și ca materie primă pentru a produce substanțe chimice precum materiale plastice și adezivi.}

Care este diferența dintre nitrat de amoniu și uree?

• Formula moleculară a nitratului de amoniu este NH₄NO_3. Formula moleculară a ureei este CO(NH₂)_2.

• Azotatul de amoniu este o sare, în timp ce ureea nu este. Este o carbamidă (moleculă organică).

• Când este dizolvat în apă, azotat de amoniu produce o soluție acidă. În schimb, soluțiile de uree nu sunt nici acide, nici alcaline.