Diferența cheie dintre complecșii inerți și cei labili este că complecșii inerți suferă o substituție lentă, în timp ce complexele labile sunt supuse unei substituții rapide.
Termenii complex inert și complex labil intră în categoria complecșilor de metale tranziționale. Un complex de metal tranzițional este un compus anorganic care are un atom sau un ion de metal tranzițional în centrul complexului și există doi sau mai mulți liganzi atașați la acest centru metalic. Putem clasifica aceste complexe în două grupe ca complexe inerte și complexe labile, în funcție de reacțiile de substituție pe care le suferă.
Ce sunt complexele inerte?
Complecșii inerți sunt complecși de metale de tranziție care pot suferi reacții de substituție foarte lent. Uneori, aceste complexe nu suferă nicio reacție de substituție. Complexele inerte sunt „inerte” deoarece au energie de activare mare care poate împiedica liganzii să sufere orice reacție de substituție. Prin urmare, complecșii inerți sunt compuși stabili cinetic.
Figura 01: Clorura de hexaaminecob alt(III)
De exemplu, complexul de cob alt(III) hexaamoniu conține un ion central de cob alt (ion încărcat +3) atașat la șase liganzi de amoniu. Când acest complex reacţionează cu ionii de hidroniu, poate forma un complex de cob alt(III)hexaaqua. Constanta de echilibru pentru această reacție de substituție este de aproximativ 1064 Această constantă mare de echilibru indică faptul că complexul de amoniu al cob altului este instabil decât complexul acvatic. Prin urmare, această reacție de substituție este foarte favorizată termodinamic, dar viteza reacției este foarte scăzută datorită barierei mari de energie de activare. Aceasta indică faptul că complexul de amoniu al ionului de cob alt este un complex inert.
Ce sunt complexele labile?
Complecșii labili sunt complecși de metale de tranziție care pot suferi rapid reacții de substituție. Cu alte cuvinte, complexele labile suferă cu ușurință reacții de substituție atunci când există un ligand adecvat pentru substituție. Acești complexe suferă o substituție rapidă deoarece au o barieră energetică de activare foarte scăzută. Prin urmare, acești complecși labili sunt compuși instabili cinetic.
De exemplu, complexul de cob alt(II) hexaamoniu conține un ion central de cob alt (cu sarcină electrică +2) atașat la șase liganzi de amoniu. Când acest complex reacţionează cu ionii de hidroniu, au loc reacţii de substituţie. Această reacție se finalizează în câteva secunde. Acest lucru se datorează faptului că complexul de hexaamoniu al cob altului (II) este instabil și labil din punct de vedere termodinamic.
Care este diferența dintre complexele inerte și cele labile?
Există două tipuri de complecși de metale de tranziție ca complexe inerte și complexe labile. Diferența cheie dintre complexele inerte și cele labile este că complexele inerte suferă o substituție lentă, în timp ce complexele labile sunt supuse unei substituții rapide. Acest lucru se datorează în principal faptului că complexele inerte sunt complexe termodinamic stabile cu o barieră mare de energie de activare. Complexele labile, pe de altă parte, sunt instabili termodinamic și au o barieră energetică de activare foarte mică.
De exemplu, complexul de cob alt(III) hexaamoniu este un complex inert care poate suferi o reacție de substituție cu ioni de hidroniu, care durează săptămâni. Aceeași reacție se întâmplă în câteva secunde când folosim complexul de cob alt (II) hexaamoniu, deci este un complex labil.
Următorul infografic rezumă diferențele dintre complexele inerte și cele labile în formă tabelară.
Rezumat – Complexe inerte vs labile
Complecșii de metale de tranziție sunt compuși anorganici care conțin un atom central de metal sau un ion atașat la mai mulți liganzi. Aceste complexe sunt în două grupe ca complexe inerte și complexe labile. Diferența cheie dintre complecșii inerți și cei labili este că complexele inerte suferă o substituție lentă, în timp ce complexele labile sunt supuse unei substituții rapide.
