Diferența cheie dintre complecșii carbonil și nitrozil este că complecșii carbonil conțin liganzi -CO, în timp ce complecșii nitrozil conțin liganzi -NO.
Complecșii de coordonare sunt complexe anorganice care conțin un atom central sau un ion (de obicei un ion metalic) și molecule înconjurătoare numite liganzi care sunt legați de atomul sau ionul central. Atomul sau ionul central este de obicei cunoscut ca centru de coordonare.
Ce sunt complexele de carbonil?
Complecșii carbonil sunt complexe de coordonate formate dintr-un centru metalic și liganzi carbonil. Liganzii carbonil pe care îi putem găsi în principal în aceste complexe sunt liganzii -CO. Putem folosi frecvent liganzi carbonil ca materii prime și pentru alți compuși de coordonare, deoarece liganzii -CO nu au nicio sarcină, iar CO este o substanță gazoasă. Acest lucru face ușoară efectuarea unei substituții de ligand cu ușurință prin purjarea CO din vasul de reacție.
Când luăm în considerare legarea liganzilor -CO la un centru metalic, putem observa că aceasta are loc în principal prin formarea legăturii între perechea de electroni singuri a moleculei de CO și centrul metalic. Aici, ligandul CO acționează ca un ligand terminal, deoarece are o singură legătură chimică pe o parte. Legarea ligandului de CO are loc prin atomul de carbon al moleculei de CO. Mai mult, partajarea acestei perechi de electroni singuratice poate avea loc între unul, doi sau chiar trei centre metalici. Aici, aceste centre metalice ar trebui să fie interconectate cu legături metal-metal. Când mai mult de un centru metalic este implicat în formarea complexelor carbonil, ligand -CO acționează ca un ligand cu punte. În plus, dacă cele două metale care se află în legătura metal-metal sunt diferite unul de celăl alt, înseamnă că un metal poate atrage puternic ligandul CO decât celăl alt metal în funcție de electronegativitate. În acest tip de situație, ligand de CO acționează ca un ligand de semi-punte.
În plus, ligand -CO din complexele carbonil poate apărea și la tipul donor de electroni pi. Aici, electronii pi ai moleculei de CO sunt implicați în donarea de electroni către orbitalii metalici. Dar acești complecși pot folosi acești electroni în conjugare cu perechea de electroni a atomilor de carbon ai ligandului CO. Acest lucru se datorează faptului că perechea de electroni singuratică a atomului de carbon are o energie mare în comparație cu electronii pi.
Exemple de complexe carbonil
Câteva exemple de complecși carbonil sunt:
- [Co(CO)6]3+
- [Fe(CO)6]2+
- [Rh(CO)6]3+
- [Mn(CO)6]+
- [V(CO)6]–
Ce sunt complexele de nitrosil?
Complecșii nitrosil sunt complexe de coordonate formate dintr-un centru metalic și liganzi de oxid nitric. Formula chimică a acestui ligand este -NO, care este legat de un centru de metal de tranziție. În mare parte, acest ligand apare ca cation de nitrozil: NO+. Acest cation este izoelectronic cu ligand CO. Prin urmare, legătura dintre un metal și NO și legătura dintre metal și ligand CO au aceleași proprietăți.
Ligandul NO acționează ca un donor de doi electroni unde împarte perechea de electroni singuratică cu centrul metalic. În plus, poate accepta electroni din metal prin procesul de backlinking. Cu toate acestea, în contextul numărării electronilor, doi liganzi liniari NO sunt echivalenti chimic cu trei liganzi liniari CO.
Figura 01: Liganzi nitrozil liniari și îndoiți
În plus, pot exista liganzi nitrozil liniari sau îndoiți. Ligandul liniar de NO are trei legături covalente între atomi de N și O, în timp ce ligandul de NO îndoit are două legături covalente între atomi de N și O. În general, ligandul NO formează o legătură liniară între centrul metalului de tranziție și ligand, în timp ce liganzii NO îndoiți apar atunci când procesul de legare înapoi este mai puțin important.
Care este diferența dintre complexele carbonil și nitrosil?
Complexul carbonil și complexul nitrozil sunt două tipuri de complexe de coordonare care conțin un centru de metal de tranziție și liganzi care înconjoară centrul metalului. Diferența cheie dintre complecșii carbonil și nitrozil este că complecșii carbonil conțin liganzi -CO, în timp ce complecșii nitrozil conțin liganzi -NO.
Infografia de mai jos enumeră diferențele dintre complexele carbonil și nitrozil în formă tabelară.
Rezumat – Complexe carbonil vs nitrosil
Complecșii carbonil sunt complexe de coordonate formate dintr-un centru metalic și liganzi carbonil. Complecșii nitrozil sunt complexe de coordonate formate dintr-un centru metalic și liganzi de oxid nitric. Prin urmare, diferența cheie dintre complexele carbonil și nitrozil este aceea că complexele carbonil conțin liganzi -CO, în timp ce complexele nitrozil conțin liganzi -NO.
