Diferența cheie dintre duritatea temporară și cea permanentă a apei este că duritatea temporară a apei poate fi îndepărtată prin fierberea apei, în timp ce duritatea permanentă nu poate fi îndepărtată prin fierbere.
Putem defini duritatea apei ca fiind măsurarea concentrației ionilor divalenți totali prezenți în apă. Exemple de ioni divalenți prezenți în apă sunt ionii de calciu, ionii de magneziu și ionul Fe2+. Cu toate acestea, calciul și magneziul sunt cele mai comune surse de duritate a apei. Unitatea de duritate este ppm per CaCO3 echivalent. Există două tipuri de duritate a apei: duritatea temporară și permanentă a apei. Duritatea temporară apare din cauza prezenței hidrogencarbonatului de calciu și a hidrogencarbonatului de magneziu, în timp ce duritatea permanentă apare datorită sulfaților și clorurilor de magneziu și calciu.
Ce este duritatea temporară a apei?
Duritatea temporară apare din cauza prezenței carbonatului acid de calciu (Ca (HCO3)2) și a carbonatului de magneziu (Mg (HCO) 3)2). Ambele specii se descompun atunci când sunt încălzite și au loc precipitații CaCO3 sau MgCO3. Prin urmare, duritatea temporară poate fi îndepărtată prin fierberea apei.
Când minerale precum bicarbonatul de calciu și bicarbonatul de magneziu se dizolvă în apă, produc cationi de calciu și magneziu (Ca2+ și Mg2+) împreună cu anioni de carbonat și bicarbonat. Acești ioni metalici prezenți în proba de apă provoacă duritatea apei. În afară de apa clocotită, putem elimina duritatea temporară a apei prin adăugarea de var (varul este hidroxid de calciu). Acest proces de adăugare este cunoscut sub numele de înmuiere cu var.
Ce este duritatea permanentă a apei?
Drititatea permanentă se datorează sulfaților și clorurilor de magneziu și calciu. Cu alte cuvinte, duritatea permanentă a apei apare atunci când apa conține sulfat de calciu sau clorură de calciu și/sau sulfat de magneziu sau clorură de magneziu. Prin urmare, putem spune că duritatea permanentă este egală cu suma durității permanente a calciului și a durității permanente a magneziului.
Figura 01: Calcificare din cauza apei dure
Aceste minerale nu precipită atunci când sunt încălzite. Prin urmare, duritatea permanentă nu poate fi îndepărtată pur și simplu prin fierbere. Putem elimina duritatea permanentă a apei fie folosind un dedurizator de apă, fie folosind o coloană schimbătoare de ioni.
Care este diferența dintre duritatea temporară și cea permanentă a apei?
Duritatea temporară apare din cauza prezenței hidrogen-carbonatului de calciu (Ca (HCO3)2) și a hidrogen-carbonatului de magneziu (Mg (HCO3)2). Duritatea permanentă se datorează sulfaților și clorurilor de magneziu și calciu. Diferența cheie între duritatea temporară și cea permanentă a apei este că duritatea temporară a apei poate fi îndepărtată prin fierberea apei, în timp ce duritatea permanentă nu poate fi îndepărtată prin fierbere. Prin urmare, trebuie să folosim o altă metodă pentru a îndepărta duritatea permanentă a apei, cum ar fi adăugarea utilizării unui dedurizator de apă sau a unei coloane schimbătoare de ioni.
Următorul infografic rezumă diferențele dintre duritatea temporară și permanentă a apei sub formă tabelară.
Rezumat – Duritatea apei temporară vs. permanentă
Apa tare este apa care are un conținut ridicat de minerale. Există două tipuri de duritate temporară și permanentă a apei. Apa dură provoacă precipitarea săpunului din apa cu săpun. Formează depozite care înfundă instalațiile sanitare. Prin urmare, este important să cunoașteți procesele de îndepărtare a durității apei. Diferența cheie dintre duritatea temporară și cea permanentă a apei este că duritatea temporară a apei poate fi îndepărtată prin fierberea apei, în timp ce duritatea permanentă nu poate fi îndepărtată prin fierbere.
