Diferența cheie dintre duritatea carbonatică și cea necarbonată este că duritatea carbonatică provine din prezența anionilor carbonatați și bicarbonat, în timp ce duritatea non-carbonată provine din anionii sulfat și clor.
Duritatea poate fi descrisă ca fiind capacitatea apei de a precipita săpun. Atât magneziul, cât și calciul pot precipita săpunul. Acest lucru formează un caș care are ca rezultat inele în căzi și accesorii similare, precum și îngrijire, îngălbenire sau pierderea luminozității țesăturilor lavabile.
Ce este duritatea carbonatului?
Drititatea carbonatului poate fi descrisă ca o măsură a durității apei care este cauzată de prezența anionilor de carbonat și bicarbonat. De obicei, această duritate este exprimată fie în grade KH (dKH), fie în părți per milion de carbonat de calciu (ppm CaCO3). Acolo, un dKH este egal cu 17,848 mg/L (ppm) CaCO3 De exemplu, un dKH este similar cu ionii de carbonat și bicarbonat care pot fi găsiți într-o soluție de aproximativ 17,848 miligrame de carbonat de calciu la un litru de apă. Putem exprima ambele măsurători în mg/l CaCO3 Aceasta înseamnă că concentrația de carbonat este exprimată ca și cum carbonatul de calciu ar fi singura sursă de ioni de carbonat.
O soluție apoasă constând din 120 mg NaHCO3 (bicarbonat de sodiu) per litru de apă conține 1,4285 mmol/l de bicarbonat. Deoarece masa molară a bicarbonatului de sodiu este de 84,007 g/mol, aceasta este echivalentă cu duritatea carbonatului într-o soluție compusă din 0,71423 mmol/l de carbonat de calciu. Sau, altfel, o putem exprima ca 71,485 mg/l de carbonat de calciu. Cu toate acestea, un grad de KH este egal cu 17,848 mg/L CaCO3, iar valoarea KH pentru această soluție particulară este 4.0052 grade.
Ce este duritatea non-carbonată?
Duritatea non-carbonată poate fi descrisă ca partea din duritatea totală a apei care nu se generează prin carbonați, ci prin anioni de sulfat. Este măsura sărurilor de magneziu și calciu care apar din sărurile de bicarbonat și carbonat, cum ar fi clorura de magneziu și sulfatul de calciu. Acesta este unul dintre componentele durității totale împreună cu duritatea carbonatului.
Acest termen poate fi descris ca fiind măsura sărurilor de magneziu și calciu în afară de sărurile de bicarbonat și carbonat, inclusiv sulfatul de calciu și clorura de magneziu. În general, apa devine tare la contactul cu cationii divalenți, solubili și metalici. Duritatea non-carbonată nu va fi precipitată prin fierbere, iar acești anioni pot face apa mai corozivă. În mare măsură, acest termen este înlocuit cu termenul duritate permanentă, care are același sens.
Care este diferența dintre duritatea carbonatată și cea non-carbonată?
Drititatea carbonatului este o măsură a durității apei care este cauzată de prezența anionilor de carbonat și bicarbonat, în timp ce duritatea non-carbonată este o măsură a durității apei care nu se generează prin carbonați, ci prin anioni de sulfat. Prin urmare, diferența cheie între duritatea carbonatată și cea non-carbonată este că duritatea carbonatată provine din prezența anionilor carbonatați și bicarbonat, în timp ce duritatea non-carbonată provine din anioni sulfat și clor. În plus, duritatea carbonatică nu poate fi îndepărtată prin fierbere, deoarece poate forma precipitații, în timp ce duritatea non-carbonată poate fi îndepărtată prin fierbere, deoarece nu provoacă precipitații.
Mai jos este un rezumat al diferenței dintre duritatea carbonatică și cea non-carbonată în formă tabelară pentru comparație una lângă alta.
Rezumat – Duritatea carbonatată vs non-carbonată
Duritatea apei este un factor important în ceea ce privește apa deoarece poate afecta proprietățile chimice și fizice ale apei. Diferența cheie dintre duritatea carbonatată și cea non-carbonată este că duritatea carbonatată provine din prezența anionilor carbonatați și bicarbonat, în timp ce duritatea non-carbonată provine din anionii sulfat și clor.
