Emisia vs spectru continuu
Spectrele sunt grafice ale luminii. Spectrele de emisie și spectrurile continue sunt două din cele trei tipuri de spectre. Celăl alt tip este spectrul de absorbție. Aplicațiile spectrului sunt enorme. Poate fi folosit pentru a măsura elementele și legăturile unui compus. Poate fi folosit chiar și pentru a măsura distanța dintre stelele și galaxiile îndepărtate și multe altele. Chiar și culorile pe care le vedem pot fi explicate folosind spectrul. Prin urmare, este deosebit de benefic să aveți o înțelegere solidă a teoriilor și aplicațiilor spectrurilor de emisie și continue. În acest articol, vom discuta despre ce sunt spectrul de emisie și spectrul continuu, cum pot fi produse, asemănările dintre ele, aplicațiile lor și, în final, diferențele dintre spectrul continuu și spectrul de emisie.
Ce este spectrul continuu?
Pentru a înțelege spectrul continuu, trebuie mai întâi să înțelegeți natura undelor electromagnetice. O undă electromagnetică este o undă care constă dintr-un câmp electric și un câmp magnetic, care sunt perpendiculare unul pe celăl alt. Undele electromagnetice sunt clasificate în mai multe regiuni în funcție de energia lor. Raze X, ultraviolete, infraroșii, vizibile, unde radio sunt pentru a numi câteva dintre ele. Tot ceea ce vedem se datorează regiunii vizibile a spectrului electromagnetic. Un spectru este graficul intensității în funcție de energia razelor electromagnetice. Energia poate fi reprezentată și în lungime de undă sau frecvență. Un spectru continuu este un spectru în care toate lungimile de undă ale regiunii selectate au intensități. Lumina albă perfectă este un spectru continuu peste regiunea vizibilă. Trebuie remarcat faptul că, în practică, este practic imposibil să se obțină un spectru continuu perfect.
Ce este spectrul de emisii?
Pentru a înțelege teoria din spatele spectrului de emisie, trebuie să înțelegeți mai întâi structura atomică. Un atom este format dintr-un nucleu, care este format din protoni și neutroni, și electroni, care orbitează în jurul nucleului. Orbita unui electron depinde de energia electronului. Cu cât energia electronului este mai departe de nucleul pe care l-ar orbita. Folosind teoria cuantică se poate demonstra că electronii nu pot obține orice nivel de energie. Energiile pe care le poate avea electronul sunt discrete. Când o probă de atomi este prevăzută cu un spectru continuu pe o anumită regiune, electronii din atomi absorb cantități specifice de energii. Deoarece energia unei unde electromagnetice este de asemenea cuantificată, se poate spune că electronii absorb fotoni cu energii specifice. După acest incident, spectrul continuu este îndepărtat, apoi electronii acestor atomi vor încerca să ajungă din nou la nivelul solului. Acest lucru va face ca fotonii din energii specifice să fie emiși. Acești fotoni creează un spectru de emisie, care are doar linii luminoase corespunzătoare acelor fotoni.
Care este diferența dintre spectrul de emisie și spectrul continuu?
• Spectrul continuu este o regiune luminoasă continuă cu toate lungimile de undă ale regiunii selectate prezente.
• Un spectru de emisie are doar linii luminoase într-o regiune largă întunecată care corespunde fotonilor absorbiți și emiși de electroni.
