Diferența dintre metalele de tranziție și metalele de tranziție interioară

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-17 13:48

Metale de tranziție vs metale de tranziție interioară

Elementele tabelului periodic sunt aranjate conform unui model ascendent, în funcție de modul în care electronii sunt umpluți în nivelurile de energie atomică și subînvelișurile lor. Caracteristicile acestor elemente arată o corelație directă cu configurația electronică. Prin urmare, regiunile elementelor cu proprietăți similare pot fi identificate și blocate din motive de comoditate. Primele două coloane din tabelul periodic conțin elemente în care electronul final este umplut într-un subshell „s”, de unde denumit „bloc s”. Ultimele șase coloane ale unui tabel periodic extins conțin elemente în care electronul final este umplut într-un subshell „p”, de unde denumit „bloc p”. În mod similar, coloanele de la 3-12 conțin elemente în care ultimul electron este umplut într-un subshell „d”, numit astfel „blocul d”. În cele din urmă, setul de elemente suplimentare care este adesea scris ca două rânduri separate în partea de jos a tabelului periodic sau, uneori, scris între coloanele 2 și 3 ca o extensie se numește „blocul f”, deoarece electronul lor final este umplut într-un subshell „f”. Elementele „bloc d” sunt denumite și „metale de tranziție”, iar elementele „bloc f” sunt numite și „metale de tranziție interioară”.

Metale de tranziție

Aceste elemente vin la imagine începând cu al 4-lea rând, iar termenul „tranziție” a fost folosit deoarece a extins carcasele electronice interioare, făcând configurația stabilă de „8 electroni” la o configurație de „18 electroni”. După cum am menționat mai sus, elementele din blocul d aparțin acestei categorii care se întind din grupele 3-12 din tabelul periodic și toate elementele sunt metale, de unde și denumirea de „metale de tranziție”. Elementele din rândul 4^-lea, grupurile 3-12, sunt denumite în mod colectiv prima serie de tranziție, al 5^-lea rând ca a doua serie de tranziție, si asa mai departe. Elementele din prima serie de tranziție includ; Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. De obicei, se spune că metalele de tranziție au d sub-învelișuri neumplute, prin urmare elemente precum Zn, Cd și Hg, care se află în coloana 12^{th, tind să fie excluse din seria de tranziție.}

Pe lângă faptul că sunt formate din toate metalele, elementele blocului d posedă alte câteva proprietăți caracteristice care îi conferă identitatea. Majoritatea compușilor metalelor din seria de tranziție sunt colorați. Acest lucru se datorează tranzițiilor electronice d-d; adică KMnO₄ (violet), [Fe(CN)₆]^4- (roșu sânge), CuSO₄ (albastru), K₂CrO_{4(galben) etc. O altă proprietate este prezentarea multor stări de oxidare. Spre deosebire de elementele bloc s și bloc p, majoritatea elementelor blocului d au stări de oxidare diferite; i.e. Mn (0 la +7). Această calitate a făcut ca metalele de tranziție să acționeze ca buni catalizatori în reacții. În plus, prezintă proprietăți magnetice și acționează în esență ca paramagneți atunci când au electroni nepereche.}

Metale de tranziție interioară

Așa cum sa menționat în introducere, elementele blocului f se încadrează în această categorie. Aceste elemente sunt numite și „metale pământuri rare”. Această serie este inclusă după coloana 2^nd ca cele două rânduri de jos care se conectează la blocul d într-un tabel periodic extins sau ca două rânduri separate în partea de jos a tabelului periodic. Rândul 1^st se numește „Lantanide”, iar cel de-al 2^{nd se numește „Actinide”. Atât lantanidele, cât și actinidele au chimie similară, iar proprietățile lor diferă de toate celel alte elemente datorită naturii orbitalilor f. (Citiți diferența dintre actinide și lantanide.) Electronii din acești orbitali sunt îngropați în interiorul atomului și sunt protejați de electroni exteriori și, ca urmare, chimia acestor compuși depinde în mare măsură de dimensiune. Ex: La/Ce/Tb (lantanide), Ac/U/Am (actinide).}

Care este diferența dintre metalele de tranziție și metalele de tranziție interioară?

• Metalele de tranziție constau din elemente de bloc d, în timp ce metalele de tranziție interioare constau din elemente de bloc f.

• Metalele de tranziție interioare au o disponibilitate redusă decât metalele de tranziție și, prin urmare, sunt numite „metale de pământuri rare”.

• Chimia metalelor de tranziție se datorează în principal numerelor de oxidare variate, în timp ce chimia interioară a metalelor de tranziție depinde în principal de dimensiunea atomului.

• Metalele de tranziție sunt în general utilizate în reacțiile redox, dar utilizarea metalelor de tranziție interioare în acest scop este rară.

De asemenea, citiți Diferența dintre metalele de tranziție și metale