Diferența cheie dintre metalele din grupa 1 și metalele de tranziție este că metalele din grupa 1 formează compuși incolori, în timp ce metalele de tranziție formează compuși colorați.
Metalele din grupa 1 sunt cunoscute și ca metale alcaline, deoarece aceste elemente pot forma compuși alcalini. Cu toate acestea, grupa 1 a tabelului periodic conține hidrogen, care este un nemetal. Metalele de tranziție, pe de altă parte, sunt elemente bloc d, dar nu toate elementele bloc d sunt metale de tranziție. Metalele din grupa 1 și metalele de tranziție sunt similare prin faptul că ambele au electroni nepereche.
Ce sunt metalele din grupa 1?
Metalele din grupa 1 sunt elemente chimice care au un electron nepereche în orbitalul s cel mai exterior. Aceste metale sunt numite metale alcaline deoarece formează compuși chimici care sunt alcalini atunci când sunt dizolvați în apă. Putem observa aceste elemente în prima coloană a blocului s al tabelului periodic. Membrii acestui grup 1 de metale sunt după cum urmează:
- Litiu (Li)
- Sodiu (Na)
- Potasiu (K)
- Rubidium (Rh)
- Cesiu (Cs)
- Francium (Fr)
Metalele din grupa 1 sunt toate strălucitoare, foarte reactive și foarte moi (le putem tăia cu ușurință folosind un cuțit simplu). În general, metalele din acest grup prezintă densități scăzute, puncte de topire scăzute, puncte de fierbere scăzute și au structuri cristaline cubice centrate pe corp. În plus, au culori distincte ale flăcării, așa că le putem distinge cu ușurință prin expunerea unei probe la un arzător Bunsen.
În plus, există unele variații periodice între metalele din grupa 1. De exemplu, la coborârea grupului, dimensiunea atomică a elementelor crește, punctul de topire și punctul de fierbere scad, densitatea crește, energia de prima ionizare crește, reactivitatea scade etc.
Ce sunt metalele de tranziție?
Metalele de tranziție sunt elemente chimice având atomi cu electroni d nepereche. În aceste elemente, cel puțin cationii stabili pe care îi formează ar trebui să aibă electroni d nepereche. Astfel, majoritatea elementelor blocului d sunt metale de tranziție. Nu putem considera scandiul și zincul drept metale de tranziție, deoarece nu au electroni nepereche chiar și în cationii lor stabili. Acești atomi au d electroni, dar toți sunt electroni perechi.
În plus, elementele din metal tranzițional pot forma diferiți compuși cu o varietate de culori. Aceste elemente capătă această capacitate datorită faptului că aceste elemente pot avea diferite stări de oxidare, care sunt foarte colorate. Aceste stări diferite de oxidare ale elementului chimic pot avea culori diferite. Mai mult, aceste culori apar din cauza tranzițiilor electronice d-d. În plus, datorită prezenței acestor electroni nepereche, aceste metale sunt fie paramagnetice, fie feromagnetice. Aproape toate aceste elemente se pot lega de liganzi pentru a forma complexe de coordonare.
Care este diferența dintre metalele din grupa 1 și metalele de tranziție?
Metalele din grupa 1 și metalele de tranziție sunt diferite unele de altele, în principal pe baza culorii compușilor chimici pe care îi formează. Acesta este; diferența cheie dintre metalele din grupa 1 și metalele de tranziție este că metalele din grupa 1 formează compuși incolori, în timp ce metalele de tranziție formează compuși colorați.
În plus, metalele din grupa 1 sunt elemente chimice care au un electron nepereche în orbitalul s cel mai exterior, în timp ce metalele de tranziție sunt elemente chimice cu atomi cu electroni d nepereche.
Mai jos infograficul prezintă diferențele dintre metalele din grupa 1 și metalele de tranziție mai detaliat.
Rezumat – Metale din grupa 1 vs metale de tranziție
Metalele din grupa 1 și metalele de tranziție sunt diferite unele de altele, în principal pe baza culorii compușilor chimici pe care îi formează. Diferența cheie dintre metalele din grupa 1 și metalele de tranziție este că metalele din grupul 1 formează compuși incolori, în timp ce metalele de tranziție formează compuși colorați.
