Diferența dintre fosfor și acid fosforic

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-17 13:48

Diferența cheie – Fosfor vs Acid fosforic

Fosforul și acidul fosforic sunt două forme de acizi care conțin elementul chimic fosfor (P). Structurile chimice ale celor două molecule sunt aproape similare, dar proprietățile chimice și fizice sunt diferite unele de altele. Diferența cheie dintre fosfor și acidul fosforic este că acidul fosfor (numele IUPAC: acid fosfonic) este diprotic, în timp ce acidul fosforic (numele IUPAC: trihidroxidooxidofosfor) este triprotic.

Ce este acidul fosfor?

Acidul fosforic este un acid care conține fosfor, iar formula chimică este H₃PO_{3Denumirea IUPAC a acidului fosforic este acid fosfonic. Deși această structură chimică conține trei atomi de hidrogen, este un acid diprotic. Un acid diprotic este un acid care este capabil să elibereze doi ioni de hidrogen (protoni) într-un mediu apos. Acidul fosfor se mai numește și acid ortofosfor.}

Masa molară a acidului fosforic este de 81,99 g/mol. La temperatura camerei, este un solid alb care este deliquescent (absorb apa din aer atunci când este expus și se dizolvă). Punctul de topire al acidului fosforic este de 73,6 ◦ C, iar punctul de fierbere este de 200 ◦ C. La temperaturi peste punctul de fierbere, compușii tind să se descompună. Când se ia în considerare structura chimică a acidului fosforic, acesta are un atom de fosfor ca atom central legat cu două grupări -OH și un atom de oxigen legat printr-o legătură dublă și un atom de hidrogen legat printr-o legătură simplă. Această structură este cunoscută ca o structură pseudo-tetraedrică.

Figura 01: Structura chimică a acidului fosfor

Acidul fosforic este produs prin hidroliza anhidridei acidului; P₄O_6.

P₄O₆ + 6 H₂O → 4 H 3_PO3

Dar în producțiile la scară industrială, clorura de fosfor (PCl_{3) este hidrolizată cu abur.}

PCl₃ + 3 H₂O → H₃PO _{3 + 3 HCl}

Acidul fosforos este folosit ca agent reducător în analiza chimică. Acest acid se transformă cu ușurință în acid fosforic atunci când este încălzit la aproximativ 180 °C. sărurile formate de acidul fosforic sunt cunoscute sub denumirea de fosfiți. Cea mai comună aplicație a acidului fosforic este aceea; este folosit la producerea fosfitului de plumb bazic (un stabilizator din PVC).

Ce este acidul fosforic?

Acidul fosforic este un acid care conține fosfor având formula chimică H₃PO_{4. Denumirea IUPAC a acestui compus este trihidroxidooxidofosfor. Este un acid triprotic deoarece poate elibera trei protoni (ioni de hidrogen) într-un mediu apos.}

Masa molară a acidului fosforic este de 97,99 g/mol. Acidul fosforic este disponibil sub formă de solid alb care este deliquescent sau ca lichid siropos care are o vâscozitate ridicată. Cu toate acestea, acest compus inodor. Punctul de topire al acestui compus este de 42,35◦C, iar punctul de fierbere este de 213◦C, dar la temperaturi ridicate, se descompune.

Figura 02: Structura chimică a acidului fosforic

Producerea acidului fosforic se face prin două moduri principale; proces umed și proces termic. Procesul umed implică producerea de acid fosforic din fluorapatită. Este cunoscut sub numele de rocă fosfatică și compoziția chimică este 3Ca₃(PO₄)₂CaF ₂ Această rocă fosfatică este măcinată fin pentru a mări suprafața și reacţionează cu acid sulfuric concentrat care dă acid fosforic și gips (CaSO₄2H_{2O) ca produse.}

Ca₅(PO₄)₃F + 5H ₂SO₄ + 10H₂O → 3H₃PO ₄+ 5CaSO₄·2H_{2O + HF}

Procesul termic de producere a acidului fosforic include arderea fosforului elementar pentru a obține acid fosforic foarte pur. Arderea fosforului elementar dă pentoxid de fosfor (P₂O_{5). Acest compus este apoi hidratat pentru a produce acid fosforic.}

P₄ + 5O₂→ 2P₂O₅

P₂O₅ + 3H₂O → 2H ₃PO₄

Aplicațiile majore ale acidului fosforic sunt în producția de îngrășăminte. Acidul fosforic este folosit pentru a produce trei tipuri de îngrășăminte cu fosfor; superfosfat triplu, fosfat acid de diamoniu și fosfat dihidrogen monoamoniu.

Care sunt asemănările dintre fosfor și acid fosforic?

• Atât fosforul, cât și acidul fosforic sunt acizi care conțin fosfor.
• Atât fosforul, cât și acidul fosforic sunt capabili să elibereze protoni în soluții apoase.

Care este diferența dintre fosfor și acid fosforic?

Fosfor vs acid fosforic
Acidul fosfor este un acid care conține fosfor, iar formula chimică este H3PO3.	Acidul fosforic este un acid care conține fosfor având formula chimică H3PO4.
protoni
Acidul fosforic este diprotic	Acidul fosforic este triprotic
Masa molară
Masa molară a acidului fosforic este de 81,99 g/mol.	Masa molară a acidului fosforic este de 97,99 g/mol.
Nume IUPAC
Numele IUPAC al acidului fosforic este acid fosfonic.	Numele IUPAC al acidului fosforic este trihidroxidooxidofosfor.
Punctul de topire
Punctul de topire al acidului fosforic este 73,6◦C, iar punctul de fierbere este 200◦C.	Punctul de topire al acestui compus este de 42,35◦C, iar punctul de fierbere este de 213◦C, dar la temperaturi ridicate, se descompune.
Producție
Acidul fosforic este produs prin hidroliza anhidridei acidului; P4O6 sau prin clorură de fosfor (PCl3) este hidroliza cu abur	Acidul fosforic este produs prin proces umed sau prin proces termic.

Rezumat – Fosfor versus acid fosforic

Acidul fosforic și acidul fosforic sunt acizi care conțin fosfor care au multe aplicații industriale, cum ar fi în producția de îngrășăminte. Diferența dintre fosfor și acidul fosforic este că acidul fosforic este diprotic, în timp ce acidul fosforic este triprotic.