Metale de tranziție vs metale
Elementele din tabelul periodic pot fi împărțite în principal în două; ca metale și nemetale. Printre acestea, majoritatea sunt metale și există un număr mai mic de elemente nemetalice în blocul p.
Metale
Metalele sunt cunoscute oamenilor de foarte mult timp. Există dovezi care dovedesc despre utilizarea metalului încă din anul 6000 î. Hr. Aurul și cuprul au fost primele metale care au fost descoperite. Acestea au fost folosite pentru a face unelte, bijuterii, statui etc. De atunci, pentru o perioadă mai îndelungată au fost descoperite doar câteva alte metale (17). Acum suntem familiarizați cu 86 de tipuri diferite de metale. Metalele sunt foarte importante datorită caracteristicilor lor unice. De obicei, metalele sunt dure și puternice (există excepții de la aceasta, cum ar fi sodiul. Sodiul poate fi tăiat cu un cuțit). Mercurul este metalul, care se află în stare lichidă. Pe lângă mercur, toate celel alte metale se găsesc în stare solidă și este greu să le spargi sau să le schimbi forma în comparație cu alte elemente nemetalice. Metalele au un aspect strălucitor. Cele mai multe dintre ele au o strălucire argintie (cu excepția aurului și cuprului). Deoarece unele metale sunt foarte reactive cu gazele atmosferice, cum ar fi oxigenul, tind să capete culori plictisitoare în timp. Acest lucru se datorează în principal formării straturilor de oxid metalic. Pe de altă parte, metalele precum aurul și platina sunt foarte stabile și nereactive. Metalele sunt maleabile și ductile, ceea ce le permite să fie utilizate pentru fabricarea anumitor unelte. Metalele sunt atomi, care pot forma cationi prin îndepărtarea electronilor. Deci sunt electro-pozitive. Tipul de legătură format între atomii de metal se numește legătură metalică. Metalele eliberează electroni în învelișul lor exterior, iar acești electroni sunt dispersați între cationii metalici. Prin urmare, sunt cunoscuți ca o mare de electroni delocalizați. Interacțiunile electrostatice dintre electroni și cationi se numesc legături metalice. Electronii se pot mișca; prin urmare, metalele au capacitatea de a conduce electricitatea. De asemenea, sunt buni conductori termici. Datorită legăturilor metalice, metalele au o structură ordonată. Punctele de topire ridicate și punctele de fierbere ale metalelor se datorează, de asemenea, acestei legături metalice puternice. Mai mult, metalele au o densitate mai mare decât apa. Elementele din grupa IA și IIA sunt metale ușoare. Au unele variații față de caracteristicile generale ale metalului descrise mai sus.
Metale de tranziție
Conform definiției IUPAC, metalul de tranziție este un element al cărui atom are un sub-înveliș d incomplet sau care poate da naștere la cationi cu un sub-înveliș d incomplet”. În mod normal, luăm d elemente bloc din tabelul periodic ca metale de tranziție. Toate acestea au caracteristici ale unui metal, dar diferă ușor de metalele din blocul s și blocul p. Motivul acestor diferențe se datorează în principal electronilor d. Metalele de tranziție pot avea diferite stări de oxidare în compuși. Adesea, reactivitatea lor este mai mică în comparație cu alte metale (de exemplu metale din blocul s). Metalele de tranziție au capacitatea de a forma compuși colorați datorită tranzițiilor electronice d-d. Mai mult, pot forma compuși paramagnetici. Pe lângă aceste proprietăți, ele au proprietăți metalice generale datorate legăturii metalice. Sunt buni conductori de electricitate și căldură, au puncte de topire ridicate, puncte de fierbere și densități etc.
Care este diferența dintre metalele de tranziție și metalele?
• Metalele de tranziție aparțin grupului de metale.
• elementele bloc d sunt, în general, cunoscute ca metale de tranziție.
• Metalele de tranziție sunt mai puțin reactive în comparație cu alte metale.
• Metalele de tranziție pot forma compuși colorați.
• Metalele de tranziție pot avea diferite stări de oxidare în cadrul compușilor, dar alte metale pot avea un număr limitat de stări de oxidare (de cele mai multe ori o singură stare).
