Diferența cheie dintre alotropi și izotopi este că alotropii sunt luați în considerare la nivel molecular, în timp ce izotopii sunt considerați la nivel atomic.
Există aproximativ 118 elemente în tabelul periodic în funcție de numărul lor atomic. Un element este o substanță chimică care constă dintr-un singur tip de atomi; prin urmare, ele sunt pure. Alotropii sunt forme diferite ale aceluiași compus, în timp ce izotopii sunt forme diferite ale aceluiași element.
Ce sunt alotropii?
Alotropii sunt forme diferite ale aceluiași element la nivel molecular. Ele prezintă proprietăți fizice diferite. Dintre toate elementele chimice, carbonul, oxigenul, sulful și fosforul sunt elementele majore care au alotropi. Carbonul are un număr mare de alotropi. Cei opt alotropi ai carbonului diferă în mare măsură unul de celăl alt. De exemplu, diamantul este cel mai puternic alotrop al carbonului, în timp ce grafitul este mai puțin puternic. Nanotuburile de carbon, fulerenul și carbonul amorf sunt alți alotropi ai carbonului.
Figura 1: Alotropii de carbon
Pentru elementul oxigen, există doi alotropi comuni ca O2 și O3. O2 este abundent decât O3. În mod normal, în natură, unii alotropi sunt mai abundenți decât alții datorită stabilității lor. Fosforul are trei alotropi ca fosfor roșu, alb și negru. Dintre acestea, fosforul roșu și alb sunt cel mai frecvent. Alotropii diferă unul de celăl alt datorită aranjamentului atomic, numărului de atomi etc.
Ce sunt izotopii?
Izotopii sunt forme diferite de atomi ale aceluiași element chimic. Sunt diferiți unul de celăl alt deoarece au un număr diferit de neutroni. Deoarece numărul de neutroni este diferit, și numărul lor de masă diferă.
Totuși, izotopii aceluiași element au același număr de protoni și neutroni. Diferiți izotopi sunt prezenți în cantități diferite și putem da acest lucru ca valoare procentuală numită abundență relativă. De exemplu, hidrogenul are trei izotopi ca protiu, deuteriu și tritiu. Numărul lor de neutroni și abundența relativă sunt după cum urmează.
Figura 2: Diferiți izotopi ai elementului chimic hidrogen
Numărul de neutroni pe care un nucleu poate conține diferă de la element la element. Dintre acești izotopi, doar unii sunt stabili. De exemplu, oxigenul are trei izotopi stabili, iar staniul are zece izotopi stabili. De cele mai multe ori, elementele simple au același număr de neutroni ca și numărul de protoni. Dar, în elementele grele, există mai mulți neutroni decât protoni. Numărul de neutroni este important pentru a echilibra stabilitatea nucleelor. Când nucleii sunt prea grei, devin instabili; prin urmare, acei izotopi devin radioactivi. De exemplu, 238U emite radiații și se descompune la nuclee mult mai mici. Izotopii pot avea proprietăți diferite din cauza maselor lor diferite. De exemplu, pot avea rotiri diferite; astfel spectrele lor RMN diferă. Cu toate acestea, numărul lor de electroni este similar, dând naștere la un comportament chimic similar.
Care este diferența dintre alotropi și izotopi?
Alotropii sunt forme diferite ale aceluiași element la nivel molecular. Izotopii sunt forme diferite de atomi ale aceluiași element chimic. Diferența cheie dintre alotropi și izotopi este că alotropii sunt considerați la nivel molecular, în timp ce izotopii sunt considerați la nivel atomic. Mai mult, o altă diferență între alotropi și izotopi este că alotropii diferă unul de celăl alt în ceea ce privește modul în care atomii sunt aranjați, în timp ce izotopii diferă unul de celăl alt în ceea ce privește numărul de neutroni.
Infografia de mai jos arată mai multe detalii despre diferența dintre alotropi și izotopi.
Rezumat – Alotropi vs izotopi
Deși termenii alotrop și izotop sună similar, ei sunt foarte diferiți unul de celăl alt în funcție de semnificația lor. Diferența cheie dintre alotropi și izotopi este că alotropii sunt luați în considerare la nivel molecular, în timp ce izotopii sunt considerați la nivel atomic.
