Diferența cheie – Izotopi vs Isobare vs Izotone
Izotopii sunt atomi ai aceluiași element chimic având un număr diferit de neutroni. Prin urmare, izotopii aceluiași element chimic au același număr atomic, dar mase atomice diferite. Izobarii sunt atomi ai diferitelor elemente chimice. Prin urmare, numerele atomice sunt esențial diferite unele de altele. Izotonii au același număr de neutroni în nucleul lor atomic. Diferența cheie dintre izotopi, izobare și izotone este că izotopii sunt atomi cu același număr de protoni, dar numere diferite de neutroni și izobare sunt atomi de elemente chimice diferite care au valori egale pentru masa atomică, în timp ce izotonele sunt atomi de elemente chimice diferite având o număr egal de neutroni în nucleul atomic.
Ce sunt izotopii?
Izotopii sunt atomi cu același număr de protoni, dar cu un număr diferit de neutroni. Un număr de protoni din atom este numărul atomic al atomului respectiv. Un anumit element chimic are un număr fix de protoni. Prin urmare, numărul atomic al atomilor aceluiași element chimic este similar unul cu celăl alt. Prin urmare, izotopii sunt atomi ai aceluiași element chimic. Numărul total de protoni și neutroni este cunoscut sub numele de masă atomică. Izotopii au mase atomice diferite.
Comportamentul chimic al izotopilor unui element chimic este identic, dar proprietățile fizice sunt diferite unele de altele. Aproape toate elementele chimice au izotopi. Există 275 de izotopi cunoscuți ai 81 de elemente chimice stabile. Pentru un anumit element chimic, există izotopi stabili, precum și izotopi radioactivi (instabili).
Figura 01: Izotopi ai hidrogenului
Un izotop este numit folosind numele elementului chimic și masa atomică a izotopului. De exemplu, cei doi izotopi ai heliului sunt notați ca „heliu-2” și „heliu-4”. Câteva exemple de izotopi sunt prezentate mai jos.
Ce sunt isobarele?
Izobarele sunt atomi de diferite elemente chimice având valori egale pentru masa atomică. Masa atomică este suma protonilor și neutronilor din nucleul unui atom. Un proton sau un neutron este cunoscut ca nucleon. Prin urmare, izobarele au același număr de nucleoni.
Numerele atomice ale acestor izobare sunt diferite unele de altele, deoarece diferitele elemente chimice au numere atomice diferite. Regula izobară Mattauch spune că, dacă două elemente adiacente din tabelul periodic au izotopi de același număr de masă (izobare), unul dintre acești izotopi trebuie să fie radioactiv. Dacă există izobare a trei elemente secvențiale, prima și ultima izobară sunt stabile, iar cea din mijloc poate suferi dezintegrare radioactivă. O serie de izobari este o colecție de izotopi diferiți care au aceeași masă atomică.
Ce sunt izotonele?
Izotonii sunt atomi de diferite elemente care au un număr egal de neutroni în nucleul atomic. Izotonii au numere atomice diferite (numărul de protoni din nucleu este diferit unul de celăl alt), precum și mase atomice diferite. Poate fi exprimat după cum urmează;
Număr atomic=Z
Masa atomică=A
Numărul de neutroni=N
Pentru toate izotonele dintr-o serie, A≠Z dar (A-Z)=N (N este egal pentru toate izotonele dintr-o serie). Câteva exemple de izotone sunt prezentate mai jos.
Care este diferența dintre izotopi și izobare și izotone?
Izotopi vs Isobare vs Izotone |
|
| izotopi | Izotopii sunt atomi cu același număr de protoni, dar cu un număr diferit de neutroni. |
| Isobare | Izobarele sunt atomi de diferite elemente chimice având valori egale pentru masa atomică. |
| izotone | Izotonii sunt atomi de diferite elemente care au un număr egal de neutroni în nucleul atomic. |
| Număr atomic | |
| izotopi | Izotopii au același număr atomic. |
| Isobare | Isobarele au numere atomice diferite. |
| izotone | Izotonele au numere atomice diferite. |
| Masa atomică | |
| izotopi | Izotopii au o masă atomică diferită. |
| Isobare | Isobarele au aceeași masă atomică. |
| izotone | Izotonele au o masă atomică diferită. |
| Numărul de neutroni | |
| izotopi | Izotopii au un număr diferit de neutroni. |
| Isobare | Isobarele au numere diferite de neutroni. |
| Izoton | Izotonează același număr de neutroni. |
Rezumat – Izotopi vs Isobare vs Izotone
Izotopii, izobarele și izotonele sunt termeni folosiți pentru a descrie relațiile dintre atomii diferitelor elemente chimice. Diferența dintre izotopi, izobare și izotone este că izotopii sunt atomi cu același număr de protoni, dar numere diferite de neutroni și izobare sunt atomi de elemente chimice diferite care au valori egale pentru masa atomică, în timp ce izotonele sunt atomi de elemente diferite având un număr egal. a neutronilor din nucleul atomic.
