Diferența cheie dintre izotopi și elemente este că izotopii sunt forme diferite ale aceluiași element chimic, în timp ce elementele sunt specii de atomi care au același număr de protoni în nucleele atomice.
Un tip similar de atomi poate suferi modificări ușoare pentru a forma diferiți izotopi. Un element poate avea mai mulți izotopi. Natura fiecărui izotop contribuie la natura unui element. Aici, vom discuta în detaliu despre izotopi și elemente pentru a elucida diferența dintre izotopi și elemente.
Ce sunt izotopii?
Atomii aceluiași element pot fi diferiți unul de celăl alt. Acești atomi diferiți ai aceluiași element sunt izotopi. Sunt diferiți unul de celăl alt prin faptul că au un număr diferit de neutroni. Deoarece numărul de neutroni este diferit, și numărul lor de masă diferă. Cu toate acestea, izotopii aceluiași element au același număr de protoni. În natură, diferiți izotopi apar în cantități diferite. Prin urmare, putem da apariția lor ca valoare procentuală numită abundență relativă. De exemplu, hidrogenul are trei izotopi, cum ar fi protiu, deuteriu și tritiu. Numărul de protoni din nucleele lor atomice este același, dar numărul de neutroni este diferit. Neutronii și abundența lor relativă sunt după cum urmează.
- 1 H – fără neutroni, abundența relativă este de 99,985%
- 2 H- un neutron, abundența relativă este de 0,015%
- 3 H- doi neutroni, abundența relativă este 0 %
Figura 01: Izotopi ai hidrogenului
Numărul de neutroni pe care un nucleu poate conține diferă de la element la element. Dintre acești izotopi, doar unii sunt stabili. De exemplu, oxigenul are trei izotopi stabili, iar staniul are zece izotopi stabili. De cele mai multe ori, elementele simple au același număr de neutroni ca și numărul de protoni. Dar în elementele grele, există mai mulți neutroni decât numărul de protoni.
În plus, numărul de neutroni este important pentru a echilibra stabilitatea nucleelor. Când nucleele sunt prea grele, devin instabile și, prin urmare, acei izotopi devin radioactivi. De exemplu, 238U emite radiații și se descompune în nuclee mult mai mici. Izotopii pot avea proprietăți diferite din cauza maselor lor diferite. De exemplu, pot avea rotiri diferite. Astfel, spectrele lor RMN diferă. Cu toate acestea, numărul lor de electroni este similar, dând naștere la un comportament chimic similar.
Ce sunt elementele?
Suntem familiarizați cu cuvântul „element”, deoarece aflăm despre ele în tabelul periodic. Există aproximativ 118 elemente chimice în tabelul periodic și sunt aranjate în funcție de numărul lor atomic. Un element este o specie chimică, care reprezintă doar un singur tip de atomi. Prin urmare, sunt puri. În plus, atomii aceluiași element au același număr de protoni în nucleele lor atomice. Dar, numărul de neutroni poate diferi unul de celăl alt. De exemplu, cel mai mic element este hidrogenul. Argintul, aurul, platina sunt câteva dintre elementele prețioase cunoscute în mod obișnuit.
Fiecare element are o masă atomică, număr atomic, simbol, configurație electronică etc. Deși majoritatea elementelor apar în mod natural, există unele elemente sintetice precum Californiu, Americiu, Einsteiniu și Mendeleviu. Putem clasifica toate elementele în trei grupe; ca metale, metaloizi și nemetale.
Figura 02: Endoscheleton
În plus, le putem clasifica în grupuri și perioade pe baza unor caracteristici mai specifice. De asemenea, elementele din același grup sau perioadă au anumite caracteristici comune, iar unele proprietăți se pot schimba succesiv atunci când parcurgeți un grup sau perioadă. Mai mult, elementele pot suferi modificări chimice pentru a forma diferiți compuși; cu toate acestea, nu putem descompune elementele în continuare prin metode chimice simple.
Care este diferența dintre izotopi și elemente?
Termenul element chimic descrie o specie de atomi, în timp ce termenul izotopi descrie diferite forme ale aceluiași element chimic. Prin urmare, diferența cheie dintre izotopi și elemente este că izotopii sunt forme diferite ale aceluiași element chimic, în timp ce elementele sunt specii de atomi care au același număr de protoni în nucleele atomice. Mai mult, o altă diferență între izotopi și elemente este că izotopii au un număr diferit de neutroni, dar elementele chimice pot avea fie același număr de neutroni, fie un număr diferit de neutroni; dar nu au niciodată același număr de protoni.
Ca o altă diferență importantă între izotopi și elemente, putem spune că masa atomică a unui izotop poate fi calculată prin simpla adăugare a masei totale a protonilor și a neutronilor din nucleele atomice, în timp ce putem calcula masa atomică a unui izotop. element chimic folosind masele atomice ale izotopilor săi și abundența relativă a acestora.
Rezumat – Izotopi vs Elemente
Izotopii sunt forme atomice diferite ale aceluiași element chimic. Diferența cheie dintre izotopi și elemente este că izotopii sunt forme diferite ale aceluiași element chimic, în timp ce elementele sunt specii de atomi care au același număr de protoni în nucleele atomice.
