Izotopi vs Isobare
Atomii sunt elementele de bază ale tuturor substanțelor existente. Există variații între diferiți atomi. De asemenea, există variații în cadrul acelorași elemente. Izotopii sunt exemple de diferențe într-un singur element. Isobarele sunt elemente diferite cu o asemănare.
izotopi
Atomii aceluiași element pot fi diferiți. Acești atomi diferiți ai aceluiași element se numesc izotopi. Sunt diferiți unul de celăl alt prin faptul că au un număr diferit de neutroni. Deoarece numărul de neutroni este diferit, și numărul lor de masă diferă. Cu toate acestea, izotopii aceluiași element au același număr de protoni și neutroni. Diferiți izotopi prezenți în cantități diferite, iar aceasta este dată ca valoare procentuală numită abundență relativă. De exemplu, hidrogenul are trei izotopi ca protiu, deuteriu și tritiu. Numărul lor de neutroni și abundența relativă sunt după cum urmează.
1H – fără neutroni, abundența relativă este de 99,985%
2H- un neutron, abundența relativă este de 0,015%
3H- doi neutroni, abundența relativă este 0%
Numărul de neutroni pe care un nucleu poate conține diferă de la element la element. Dintre acești izotopi, doar unii sunt stabili. De exemplu, oxigenul are trei izotopi stabili, iar staniul are zece izotopi stabili. De cele mai multe ori elementele simple au același număr de neutroni ca și numărul de protoni, dar, în elementele grele, există mai mulți neutroni decât protoni. Numărul de neutroni este important pentru a echilibra stabilitatea nucleelor. Când nucleele sunt prea grele, devin instabile și, prin urmare, acei izotopi devin radioactivi. De exemplu, 238 U emite radiații și se descompune la nuclee mult mai mici. Izotopii pot avea proprietăți diferite din cauza maselor lor diferite. De exemplu, pot avea rotiri diferite, astfel încât spectrele lor RMN diferă. Cu toate acestea, numărul lor de electroni este similar, dând naștere unui comportament chimic similar.
Un spectrometru de masă poate fi folosit pentru a obține informații despre izotopi. Acesta oferă numărul de izotopi pe care îi are un element, abundența și masele lor relative.
Isobare
Isobarele sunt atomi de elemente diferite cu același număr de masă, dar numerele lor atomice sunt diferite. Cu alte cuvinte, au un număr diferit de protoni. De exemplu, 40S, 40Cl, 40Ar, 40 K și 40Ca au același număr de masă ca 40. Totuși, după cum știți, numărul atomic al sulfului este 16, clorul – 17, argonul – 18, potasiul – 19 și calciu – 20. Numărul de masă este numărul total de protoni și neutroni pe care îi dețin atomii. Deoarece atomii de mai sus au un număr diferit de protoni, pentru a obține același număr de masă ar trebui să aibă neutroni diferiți. De exemplu, sulful ar trebui să aibă 24 de neutroni, iar clorul ar trebui să aibă 23 de neutroni. Numărul de masă este cunoscut și sub denumirea de nucleoni. Prin urmare, putem defini izobarele ca atomi de elemente diferite cu aceiași nucleoni.
Care este diferența dintre izotopi și izobari?
• Izotopii sunt atomi diferiți ai aceluiași element, în timp ce izobarele sunt atomi de elemente diferite.
• Izotopii au același număr de protoni, dar diferă de numărul de neutroni, dar izobarele diferă de numărul de protoni și neutroni.
• Izotopii au numere de masă diferite, unde izobarele au același număr de masă.
