Diferența cheie dintre interacțiunile ionice și electrostatice este că interacțiunile ionice descriu forța de atracție dintre două specii ionice opuse. Între timp, interacțiunile electrostatice descriu forța de atracție dintre două specii complet sau parțial ionizate cu sarcini opuse.
Interacțiunile ionice și electrostatice sunt concepte chimice foarte importante care sunt utile în determinarea acumulării de molecule. Acestea sunt denumite și legături necovalente. Legăturile chimice covalente se formează datorită partajării electronilor între atomi. Dar, legăturile necovalente se formează datorită atracției speciilor încărcate care au sarcini electrice opuse.
Ce sunt interacțiunile ionice?
Interacțiunile ionice sunt legături ionice în care două specii ionice încărcate opus se atrag electrostatic reciproc. Este un tip de legătură necovalentă. Mai mult, implică specii chimice complet încărcate (nu specii parțial încărcate). Acesta este tipul principal de legătură chimică care apare în compușii ionici.
Ionii sunt atomi sau grup de atomi care au câștigat sau au eliminat electroni; acest lucru le face specii încărcate electric. Anionii și cationii sunt cele două tipuri de ioni. Anionii s-au format datorită câștigului de electroni, în timp ce cationii se formează datorită îndepărtării electronilor. Prin urmare, anionii sunt încărcați negativ din cauza prezenței electronilor în exces, în timp ce cationii sunt încărcați pozitiv din cauza lipsei de electroni pentru a neutraliza sarcina protonilor.
O legătură ionică se formează atunci când electronul îndepărtat dintr-un atom (sau dintr-un grup de atomi) pentru a forma un cation este obținut de un alt atom (sau grup de atomi), ceea ce duce la formarea unui anion. În cel mai simplu sens, o legătură ionică se formează atunci când un electron este îndepărtat dintr-un metal, iar un nemetal prinde acest electron pentru a forma un anion.
Figura 01: Formarea unei legături ionice
Totuși, toate legăturile ionice au un anumit grad de caracteristici covalente, deoarece niciun atom nu poate îndepărta complet un electron. Prin urmare, ar trebui să înțelegem că termenul de interacțiune ionică se referă la momentul în care caracterul ionic este mai mare în comparație cu caracterul covalent.
Aproape toți compușii ionici sunt compuși solizi, deoarece interacțiunile ionice sunt suficient de puternice pentru a menține anionii și cationii legați strâns. Cu toate acestea, compușii ionici topiți pot conduce electricitatea deoarece au ioni care pot transporta sarcini. În plus, rezistența ridicată a interacțiunilor ionice determină compușii ionici să aibă puncte de topire foarte mari.
Ce sunt interacțiunile electrostatice?
Interacțiunile electrostatice sunt un tip de forțe de atracție în care speciile complete sau parțial ionice sunt atrase unele de altele. În plus, acest termen include atât forțele atractive, cât și cele de respingere între speciile ionice, adică ionii încărcați opus sunt atrași unul de celăl alt, în timp ce aceleași sarcini se resping unele de altele. Acestea sunt denumite și legături necovalente, deoarece forța de atracție nu include nicio împărțire a electronilor între atomi. Există trei tipuri diferite de interacțiuni electrostatice: interacțiuni ionice, legături de hidrogen și legături de halogen.
Figura 02: Legătura de hidrogen este un tip de interacțiune electrostatică
Interacțiunea ionică include forța de atracție dintre speciile chimice complet ionizate având sarcini opuse, de ex.g. anionii atrag cationii. Aceste interacțiuni determină formarea de compuși ionici. Aceste forțe de interacțiune sunt foarte puternice; prin urmare, compușii ionici există în stare solidă. Legătura de hidrogen este un alt tip de interacțiune electrostatică în care putem observa o interacțiune dipol-dipol. Această atracție există între un atom de hidrogen (care este parțial pozitiv) și un atom extrem de electronegativ (care este parțial negativ). Mai mult decât atât, legătura cu halogen este, de asemenea, ca și legătura cu hidrogen, dar diferența este interacțiunea care există între un halogen și un electrofil.
Care este diferența dintre interacțiunile ionice și electrostatice?
Interacțiunile ionice și interacțiunile electrostatice sunt legături chimice necovalente. Acestea sunt foarte importante în descrierea formării diferitelor molecule. Diferența cheie dintre interacțiunile ionice și electrostatice este că interacțiunile ionice descriu forța de atracție dintre două specii ionice opuse, în timp ce interacțiunile electrostatice descriu forța de atracție dintre două specii complet sau parțial ionizate cu sarcini opuse.
Infografia de mai jos rezumă diferența dintre interacțiunile ionice și cele electrostatice.
Rezumat – Interacțiuni ionice vs electrostatice
Interacțiunile ionice și interacțiunile electrostatice sunt legături chimice necovalente. Acestea sunt foarte importante în descrierea formării diferitelor molecule. Diferența cheie dintre interacțiunile ionice și electrostatice este că interacțiunile ionice descriu forța de atracție dintre două specii ionice opuse, în timp ce interacțiunile electrostatice descriu forța de atracție dintre două specii complet sau parțial ionizate cu sarcini opuse.
