Diferența cheie dintre legăturile ionice și covalente este că legăturile ionice apar între atomi cu electronegativități foarte diferite, în timp ce legăturile covalente apar între atomi cu diferențe de electronegativitate similare sau foarte scăzute.
Așa cum a propus chimistul american G. N. Lewis a propus că atomii sunt stabili atunci când conțin opt electroni în învelișul lor de valență. Majoritatea atomilor au mai puțin de opt electroni în învelișul de valență (cu excepția gazelor nobile din grupa 18 a tabelului periodic); prin urmare, ele nu sunt stabile. Acești atomi tind să reacționeze între ei pentru a deveni stabili. Astfel, fiecare atom poate realiza o configurație electronică de gaz nobil. Legăturile ionice și covalente sunt cele două tipuri majore de legături chimice, care leagă atomii într-un compus chimic.
Ce sunt obligațiunile ionice?
Atomii pot câștiga sau pierde electroni și pot forma particule încărcate negative sau pozitive; pe care îi numim ioni. Există interacțiuni electrostatice între ioni. Legătura ionică este forța de atracție dintre acești ioni încărcați opus. Electronegativitățile atomilor dintr-o legătură ionică influențează în mare măsură puterea interacțiunilor electrostatice dintre ioni.
Figura 01: Formarea unei legături ionice între atomii de sodiu și de clor
Electronegativitatea este o măsură a afinității atomilor pentru electroni. Un atom cu electronegativitate mare poate atrage electroni dintr-un atom cu electronegativitate scăzută pentru a forma o legătură ionică. De exemplu, clorura de sodiu are o legătură ionică între ionul de sodiu și ionul de clorură. Sodiul este un metal, iar clorul este un nemetal; prin urmare, are o electronegativitate foarte scăzută (0,9) în comparație cu Clorul (3,0). Din cauza acestei diferențe de electronegativitate, clorul poate atrage un electron din sodiu și poate forma Cl– În același timp, sodiul formează ioni Na+. Din această cauză, ambii atomi câștigă configurația electronică stabilă a gazelor nobile. Cl– și Na+sunt ținute împreună de forțe electrostatice atractive, formând astfel o legătură ionică; Legătură Na-Cl.
Ce sunt obligațiunile covalente?
Când doi atomi, având o diferență de electronegativitate similară sau foarte mică, reacţionează împreună, formează o legătură covalentă prin împărţirea electronilor. În acest fel, ambii atomi pot obține configurația electronică a gazului nobil prin împărțirea electronilor. Molecula este produsul care rezultă din formarea de legături covalente între atomi. De exemplu, atomii aceluiași element se unesc pentru a forma molecule precum Cl2, H2 sau P4, fiecare atom se leagă de altul printr-o legătură covalentă.
Figura 02: Legături covalente între atomii de carbon și hidrogen din molecula de metan
Molecula de metan (CH4) are, de asemenea, legături covalente între atomii de carbon și hidrogen; există patru legături covalente între un atom de carbon central și patru atomi de hidrogen (patru legături C-H). Metanul este un exemplu de moleculă care are legături covalente între atomi cu diferență foarte mică de electronegativitate.
Care este diferența dintre legăturile ionice și covalente?
Legături ionice vs. covalente |
|
| O legătură chimică între doi atomi cauzată de forța electrostatică dintre ionii cu încărcare opusă dintr-un compus ionic. | O legătură chimică între doi atomi sau ioni în care perechile de electroni sunt împărțite între ei. |
| Numărul de atomi | |
| Apar între metale și nemetale. | Cel mai frecvent apare între două nemetale. |
| Numărul de electroni | |
| Are loc un transfer complet de electroni. | Apare atunci când două (sau mai multe) elemente împart electroni. |
| Compuși | |
| De obicei văzute ca cristale, în care puțini ioni încărcați pozitiv înconjoară un ion încărcat negativ. | Atomii legați prin legături covalente există ca molecule, care la temperatura camerei, există în principal sub formă de gaze sau lichide. |
| Polaritate | |
| Legăturile ionice au o polaritate ridicată. | Legăturile covalente au o polaritate scăzută. |
| Proprietăți fizice | |
| Compușii ionici au puncte de topire și puncte de fierbere foarte mari, în comparație cu moleculele covalente. | Moleculele covalente au puncte de topire și puncte de fierbere scăzute în comparație cu compușii ionici. |
| Solubilitate în apă | |
| În solvenții polari (cum ar fi apa), compușii ionici dizolvă ionii care eliberează; astfel de soluții sunt capabile să conducă electricitatea. | În solvenții polari, moleculele covalente nu se dizolvă considerabil; prin urmare, aceste soluții sunt incapabile să conducă electricitatea. |
Rezumat – Legături ionice vs. covalente
Legăturile ionice și covalente sunt cele două tipuri majore de legături chimice care există în compuși. Diferența dintre legătura ionică și covalentă este că legăturile ionice apar între atomi cu electronegativități foarte diferite, în timp ce legăturile covalente apar între atomi cu diferențe de electronegativitate similare sau foarte scăzute.
