Legături covalente polare vs nepolare
Așa cum a propus chimistul american G. N. Lewis, atomii sunt stabili atunci când conțin opt electroni în învelișul lor de valență. Majoritatea atomilor au mai puțin de opt electroni în învelișul de valență (cu excepția gazelor nobile din grupa 18 a tabelului periodic); prin urmare, ele nu sunt stabile. Acești atomi tind să reacționeze între ei, să devină stabili. Astfel, fiecare atom poate realiza o configurație electronică de gaz nobil. Legăturile covalente sunt un tip major de legături chimice, care leagă atomii într-un compus chimic. Există două tipuri de legături covalente ca legături covalente nepolare și polare.
Ce este legătura covalentă polară?
Polaritatea apare din cauza diferențelor de electronegativitate. Electronegativitatea oferă o măsurătoare a unui atom pentru a atrage electroni într-o legătură. De obicei, scara Pauling este folosită pentru a indica valorile electronegativității. Dacă diferența de electronegativitate dintre cei doi atomi este foarte mare (mai mult de 1,7), atunci legătura va fi ionică. Pentru ca o legătură să fie o legătură covalentă polară, diferența de electronegativitate nu trebuie să depășească valoarea 1,7. În funcție de gradul de diferență de electronegativitate, caracterul covalent poate fi modificat. Acest grad de diferență poate fi mai mare sau mai mic. Prin urmare, perechea de electroni de legătură este atrasă mai mult de un atom în comparație cu celăl alt atom, care participă la realizarea legăturii. Acest lucru va duce la o distribuție inegală a electronilor între cei doi atomi, iar aceste tipuri de legături covalente sunt cunoscute ca legături covalente polare. Din cauza împărțirii inegale a electronilor, un atom va avea o sarcină ușor negativă, în timp ce celăl alt atom va avea o sarcină ușor pozitivă. În acest caz, spunem că atomii au obținut o sarcină parțială negativă sau pozitivă. Atomul cu o electronegativitate mai mare primește sarcina negativă ușoară, iar atomul cu o electronegativitate mai mică va obține sarcina pozitivă ușoară. Polaritatea înseamnă separarea sarcinilor. Aceste molecule au un moment dipol. Momentul dipol măsoară polaritatea unei legături și este măsurat în mod obișnuit în debyes (are și o direcție).
Ce este legătura covalentă nepolară?
Când doi din același atom sau atomi care au aceeași electronegativitate formează o legătură între ei, acei atomi trag perechea de electroni într-un mod similar. Prin urmare, ei tind să împartă electronii, iar acest tip de legături este cunoscut sub numele de legături covalente nepolare. De exemplu, când aceiași atomi sunt uniți pentru a forma molecule precum Cl2, H2 sau P4, fiecare atom este legat de altul printr-o legătură covalentă nepolară.
Care este diferența dintre legăturile covalente polare și cele nepolare?
• Legăturile covalente, care sunt nepolare, sunt formate de doi atomi cu electronegativități similare. Legăturile covalente polare sunt realizate de doi atomi cu electronegativități diferite (dar diferența nu trebuie să depășească 1,7).
• În legăturile covalente nepolare, electronii sunt împărțiți în mod egal de cei doi atomi care participă la realizarea legăturii. În covalent polar, perechea de electroni este atrasă mai mult de un atom în comparație cu celăl alt atom. Deci, împărțirea electronilor nu este egală.
• În legătura covalentă polară, atomii au sarcini parțiale pozitive și negative, dar în legăturile nepolare, nu există sarcini parțiale pentru atomi.
• Legătura covalentă polară are un moment dipol, în timp ce o legătură covalentă nepolară nu.
