Legături polare vs molecule polare
Polaritatea apare din cauza diferențelor de electronegativitate. Electronegativitatea oferă o măsurătoare a unui atom pentru a atrage electroni într-o legătură. De obicei, scara Pauling este folosită pentru a indica valorile electronegativității. În tabelul periodic, există un model cu privire la modul în care se schimbă valorile electronegativității. Fluorul are cea mai mare valoare a electronegativității, care este 4 conform scalei Pauling. De la stânga la dreapta printr-o perioadă, valoarea electronegativității crește. Prin urmare, halogenii au valori de electronegativitate mai mari într-o perioadă, iar elementele grupului 1 au valori de electronegativitate comparativ scăzute. În jos, valorile electronegativității scad. Când doi din același atom sau atomi care au aceeași electronegativitate formează o legătură între ei, acești atomi trag perechea de electroni într-un mod similar. Prin urmare, ei tind să împartă electronii, iar acest tip de legături este cunoscut ca legături covalente.
Ce sunt obligațiunile polare?
Cu toate acestea, atunci când cei doi atomi sunt diferiți, electronegativitățile lor sunt adesea diferite. Dar gradul de diferență poate fi mai mare sau mai mic. Prin urmare, perechea de electroni legați este atrasă mai mult de un atom în comparație cu celăl alt atom, care participă la realizarea legăturii. Acest lucru va duce la o distribuție inegală a electronilor între cei doi atomi. Și aceste tipuri de legături covalente sunt cunoscute ca legături polare. Din cauza împărțirii inegale a electronilor, un atom va avea o sarcină ușor negativă, în timp ce celăl alt atom va avea o sarcină ușor pozitivă. În acest caz, spunem că atomii au obținut o sarcină parțială negativă sau pozitivă. Atomul cu o electronegativitate mai mare primește sarcina negativă ușoară, iar atomul cu o electronegativitate mai mică va obține sarcina pozitivă ușoară. Polaritatea înseamnă separarea sarcinilor. Aceste molecule au un moment dipol. Momentul dipol măsoară polaritatea unei legături și este măsurat în mod obișnuit în debyes (are și o direcție).
Ce sunt moleculele polare?
Într-o moleculă, poate exista cel puțin o legătură sau mai multe decât atât. Unele legături sunt polare, iar unele legături sunt nepolare. Pentru ca o moleculă să fie polară, toate legăturile în mod colectiv ar trebui să producă o distribuție neuniformă a sarcinii în interiorul moleculei. În plus, moleculele au geometrii diferite, astfel încât distribuția legăturilor determină și polaritatea moleculei. De exemplu, clorura de hidrogen este o moleculă polară cu o singură legătură. Molecula de apă este o moleculă polară cu două legături. Și amoniacul este o altă moleculă polară. Momentul dipol din aceste molecule este permanent deoarece au apărut din cauza diferențelor de electronegativitate, dar există și alte molecule, care pot fi polare doar în anumite ocazii. O moleculă cu un dipol permanent poate induce un dipol într-o altă moleculă nepolară și apoi aceasta va deveni, de asemenea, molecule polare temporare. Chiar și în interiorul unei molecule anumite modificări pot provoca un moment de dipol temporal.
Care este diferența dintre legăturile polare și moleculele polare?
• Moleculele polare posedă legături polare.
• O legătură este polară atunci când cei doi atomi care participă la formarea legăturii au electronegativități diferite. În molecula polară, toate legăturile în mod colectiv ar trebui să producă o polaritate.
• Deși o moleculă are legături polare, ea nu face molecula polară. Dacă molecula este simetrică și toate legăturile sunt similare, atunci molecula poate deveni nepolară. Prin urmare, nu toate moleculele cu legături polare sunt polare.
