Diferența cheie dintre moleculele polare și dipolare este că moleculele polare au două capete opuse cu sarcini electrice opuse, în timp ce moleculele dipolare au doi poli.
În general, putem folosi termenii polar și dipolar în mod interschimbabil, deoarece ambii acești termeni descriu o singură moleculă având două capete opuse. Aceste capete diferite apar din cauza diferenței de distribuție a electronilor în întreaga moleculă.
Ce sunt moleculele polare?
Moleculele polare sunt specii chimice care au legături polare. Suma momentelor dipolare ale acestor legături polare nu este egală cu zero. O legătură polară are un capăt încărcat parțial pozitiv și un capăt încărcat parțial negativ. Aceste sarcini electrice apar din cauza diferențelor de distribuție a electronilor în întreaga legătură chimică. Diferența de distribuție a electronilor este rezultatul diferenței în valoarea electronegativității atomilor din legătura chimică. Aici, atomul mai electronegativ atrage electronii perechii de electroni de legătură spre sine, ceea ce conferă acestui atom o sarcină negativă parțială. În consecință, celăl alt atom din această legătură primește o sarcină pozitivă parțială din cauza lipsei densității electronilor în jurul său, ceea ce dezvăluie sarcina pozitivă a protonilor din nucleele atomice.
Figura 01: Separarea sarcinii într-o moleculă de apă
În plus, o moleculă polară se poate forma atunci când aranjarea spațială a moleculei (geometrie) face ca sarcinile pozitive să se adune pe o parte a moleculei și sarcinile negative pe partea opusă. Câteva exemple comune de molecule de plop includ apa, amoniacul, etanolul, dioxidul de sulf și hidrogenul sulfurat.
Ce sunt moleculele dipolare?
Moleculele dipolare sunt specii chimice care au doi poli în aceeași moleculă. Un moment dipol apare atunci când există o separare a sarcinilor electrice din cauza distribuției neuniforme a electronilor în întreaga moleculă. Momentele dipolare apar din cauza diferențelor de valori ale electronegativității atomilor din moleculă. Spre deosebire de compușii polari, moleculele dipolare sunt neutre din punct de vedere electric (sarcina electrică totală a moleculei este zero). Acest lucru se datorează faptului că separarea sarcinii a moleculei arată exact aceeași valoare a sarcinii electrice cu exact orientarea opusă, care se anulează reciproc; astfel, nu există nicio taxă netă.
Figura 02: Delocalizarea sarcinii electrice în oxid de carbonil
În majoritatea moleculelor dipolare, sarcinile sunt delocalizate în întreaga moleculă. Câteva exemple includ oxid de carbonil, diazometan, ilură de fosfoniu etc.
Care este diferența dintre moleculele polare și dipolare?
Diferența cheie dintre moleculele polare și dipolare este că moleculele polare au două capete opuse cu sarcini electrice opuse, în timp ce moleculele dipolare au doi poli. Cu toate acestea, în termeni generali, putem folosi termenii polar și dipolar în mod interschimbabil, deoarece ambii acești termeni descriu o singură moleculă având două capete opuse.
În plus, o altă diferență semnificativă între moleculele polare și dipolare este că moleculele polare se formează atunci când există o separare a sarcinii, în timp ce moleculele dipolare se formează din cauza diferenței dintre valorile electronegativității atomilor.
Mai jos este un rezumat al diferenței dintre moleculele polare și dipolare.
Rezumat – Molecule polare vs dipolare
Pe scurt, putem folosi termenii polar și polar în mod interschimbabil, deoarece ambii acești termeni descriu o singură moleculă având două capete opuse. Diferența cheie dintre moleculele polare și dipolare este că moleculele polare au două capete opuse cu sarcini electrice opuse, în timp ce moleculele dipolare au doi poli.
