Diferența cheie dintre sulfatul de sodiu și sulfitul de sodiu este că sulfatul de sodiu are un anion sulfat format dintr-un atom de sulf și patru atomi de oxigen, în timp ce sulfitul de sodiu are un anion sulfit format dintr-un atom de sulf și trei atomi de oxigen. În plus, sulfatul de sodiu este higroscopic, în timp ce sulfitul de sodiu este mai puțin solubil în apă, comparativ.
Atât sulfatul de sodiu, cât și sulfitul de sodiu sunt compuși chimici anorganici. Când luăm în considerare formulele chimice ale acestor doi compuși, ei diferă unul de celăl alt de numărul de atomi de oxigen pe care îi au.
Ce este sulfatul de sodiu?
Sulfatul de sodiu este un compus anorganic având formula chimică Na2SO4 Are, de asemenea, mai multe forme hidratate. Cel mai comun hidrat este forma decahidrat. Toate formele anhidre și hidratate sunt solide cristaline albe. În plus, acest compus este higroscopic.
Figura 01: Sulfat de sodiu
Masa molară a acestui compus este de 142,04 g/mol (formă anhidră). Este inodor, iar punctul de topire și punctul de fierbere sunt 884 °C și 1.429 °C. Prin urmare, poate avea structuri cristaline fie ortorombice, fie hexagonale. Mai important, acest compus este foarte stabil. Astfel, este nereactiv față de mulți agenți oxidanți și reducători. Cu toate acestea, la temperaturi ridicate, se transformă în sulfură de sodiu prin reducerea carbotermică.
În afară de asta, acest compus este o sare neutră. Prin urmare, soluția apoasă a acestui compus are un pH de 7. De asemenea, acest compus poate reacționa cu acidul sulfuric dând sarea acidă bisulfat de sodiu. Când se iau în considerare aplicațiile acestui compus, forma decahidrat este utilă în fabricarea detergenților și a multor alte produse. În plus, este important în procesul Kraft și în prelucrarea hârtiei.
Ce este sulfitul de sodiu?
Sulfitul de sodiu este un compus anorganic având formula chimică Na2SO3 Este o sare solubilă a acidului sulfuros. Se formează ca produs al spălării cu dioxid de sulf în procesul de desulfurare a gazului combustibil. În plus, este util ca conservant în conservarea fructelor uscate (pentru a păstra culoarea).
Figura 02: O formă anhidră de sulfit de sodiu
Masa molară este de 126,04 g/mol. Punctul de topire este de 33,4 °C, iar la temperaturi mai ridicate, se descompune; astfel, nu există un punct de fierbere pentru asta. În plus, acest compus poate forma un aduct bisulfit prin reacția cu aldehide, cetone, care formează acid sulfonic. Este util în purificarea aldehidelor sau cetonelor. În plus, acest compus nu este foarte stabil; se poate descompune chiar și de acizi slabi. Și, această descompunere produce dioxid de sulf gazos. pH-ul normal al unei soluții apoase saturate este 9. Cu toate acestea, atunci când este expusă la aer, se transformă în cele din urmă în sulfat de sodiu.
Care este diferența dintre sulfatul de sodiu și sulfitul de sodiu?
Diferența cheie dintre sulfatul de sodiu și sulfitul de sodiu este structura lor moleculară. De asemenea, există și alte diferențe distincte între sulfatul de sodiu și sulfitul de sodiu în proprietățile lor chimice și fizice, cum ar fi stabilitatea, solubilitatea, punctele de fierbere și de topire etc.
Infograficul de mai jos prezintă mai multe detalii despre diferența dintre sulfatul de sodiu și sulfitul de sodiu sub formă tabelară.
Rezumat – Sulfat de sodiu vs sulfit de sodiu
Sulfatul de sodiu și sulfitul de sodiu sunt săruri anorganice de sodiu. Diferența cheie dintre sulfatul de sodiu și sulfitul de sodiu este că sulfatul de sodiu are un anion sulfat, care are un atom de sulf și patru atomi de oxigen, în timp ce sulfitul de sodiu are un anion sulfit, care are un atom de sulf și trei atomi de oxigen..
