Diferența cheie dintre cloratul de potasiu și percloratul de potasiu este că cloratul de potasiu este foarte reactiv în comparație cu percloratul de potasiu.
Cloratul de potasiu și percloratul de potasiu sunt compuși ionici pe care îi putem descrie drept compuși săruri anorganice. Acești compuși constau din ioni de potasiu, atomi de clorură și atomi de oxigen.
Ce este cloratul de potasiu?
Cloratul de potasiu este un compus ionic având formula chimică KClO3. Acest compus apare ca o substanță cristalină albă atunci când este în formă pură. În aplicațiile industriale, acesta este al doilea cel mai frecvent compus clorat, după importanța sa, după cloratul de sodiu. Cloratul de potasiu este binecunoscut ca un agent oxidant puternic. Cea mai comună aplicație este fabricarea chibriturilor de siguranță. Cu toate acestea, acest compus a fost înlocuit cu alți compuși alternativi în multe alte aplicații, deoarece este în mare parte învechit.
Figura 01: Clorat de potasiu
Aplicațiile obișnuite ale cloratului de potasiu includ producția de artificii, combustibili, explozivi, prepararea oxigenului pentru utilizări de laborator și generatoare chimice de oxigen. De asemenea, este folosit ca dezinfectant pentru apă de gură și ca erbicid în agricultură.
Producția la scară industrială de clorat de potasiu implică reacția de metateză a sării, care include clorat de sodiu și clorură de potasiu. Solubilitatea scăzută a cloratului de potasiu în apă ajută la această reacție. Uneori, electroliza directă a KCl este folosită și pentru această producție.
De obicei, cloratul de potasiu este un compus periculos pe care trebuie să-l manipulăm cu grijă. Tinde să reacționeze energic și uneori chiar spontan să se aprindă sau să explodeze la amestecarea cu unele materiale combustibile.
Ce este percloratul de potasiu?
Percloratul de potasiu este un compus anorganic având formula chimică KClO4. Este o sare anorganică. Similar cu alți perclorați, percloratul de potasiu este, de asemenea, un oxidant puternic. Dar tinde să reacționeze foarte lent cu substanțele organice. Acest compus apare ca o substanță solidă cristalină, incoloră.
Figura 02: Cristal de perclorat de potasiu
Putem produce industrial perclorat de potasiu prin tratarea unei soluții apoase de perclorat de sodiu cu clorură de potasiu. Este o reacție de precipitare într-o singură etapă. Exploatează solubilitatea scăzută a acestui compus – adică o solubilitate foarte scăzută în comparație cu percloratul de sodiu. Mai mult, putem produce acest compus alternativ prin barbotare de clor gazos printr-o soluție de clorat de potasiu și hidroxid de potasiu.
Aplicațiile percloratului de potasiu includ utilizarea în artificii, capace de percuție pentru muniție, amorse explozive și diferiți propulsori, compoziții flash, stele și sclipici. De asemenea, a fost folosit ca propulsor solid pentru rachete în trecut. Dar această aplicație a fost înlocuită cu perclorat de amoniu.
Care este diferența dintre cloratul de potasiu și perclorat de potasiu?
Cloratul de potasiu și percloratul de potasiu sunt compuși ionici, anorganici. Formula chimică a cloratului de potasiu este KClO3, în timp ce formula chimică a percloratului de potasiu este KClO4. Diferența cheie dintre cloratul de potasiu și percloratul de potasiu este că cloratul de potasiu este foarte reactiv în comparație cu percloratul de potasiu. Mai mult, producția la scară industrială de clorat de potasiu implică reacția de metateză a sării, care include cloratul de sodiu și clorură de potasiu, în timp ce producția industrială de perclorat de potasiu implică tratarea unei soluții apoase de perclorat de sodiu cu clorură de potasiu.
Infografia de mai jos enumeră diferențele dintre cloratul de potasiu și percloratul de potasiu sub formă tabelară pentru o comparație alăturată.
Rezumat – Clorat de potasiu vs perclorat de potasiu
Cloratul de potasiu și percloratul de potasiu sunt compuși ionici, anorganici. Diferența cheie dintre cloratul de potasiu și percloratul de potasiu este că cloratul de potasiu este foarte reactiv în comparație cu percloratul de potasiu.
