Diferența cheie dintre reactantul limitator și excesul de reactant este că reactantul limitator poate limita cantitatea de produs final produs, în timp ce excesul de reactant nu are niciun efect asupra cantității de produs final.
Un reactant este un compus care este consumat în timpul unei reacții chimice. O reacție chimică implică reactanți - unii reactanți în exces și alții în cantități limitate. Reactivul limitator decide întotdeauna cantitatea de produs final format după terminarea reacției. Aceasta înseamnă că reactantul limitator limitează cantitatea de produs final, dar nu există un astfel de efect al reactantului în exces.
Ce este reactantul limitator?
Reactivul de limitare este reactantul unei anumite reacții chimice care poate limita formarea produsului final. Prin urmare, decide cât de mult produs putem obține în urma finalizării reacției chimice. Mai mult, acest reactant este consumat complet în timpul reacției. Reacția se oprește când tot reactantul limitator este consumat. Se datorează faptului că reacția se oprește atunci când lipsește un reactant.
Figura 01: Dacă reactantul limitator este B, iar produsul final este C, în timp ce excesul de reactant este A, amestecul de reacție final conține A și C.
Privind relația stoechiometrică dintre acest reactant și produsul final într-o ecuație chimică, putem determina cât de mult produs se va forma.
Ce este excesul de reactant?
Un reactant în exces este reactantul care este prezent în exces într-un amestec de reacție. Prin urmare, după terminarea reacției, rămâne o cantitate din acest reactant, deoarece este în exces. Putem observa prezența excesului de reactant la începutul reacției, la progresie, precum și la sfârșit. Uneori, prezența unui exces de reactant este importantă în determinarea unei cantități necunoscute dintr-o anumită substanță care poate reacționa cu acest exces de reactant. De exemplu, în metodele titrimetrice, folosim un exces de reactant cu o cantitate cunoscută și după terminarea reacției. Aici, putem determina cantitatea de reactant în exces încă prezentă în amestecul de reacție, pentru a determina cât de mult din acest reactant a reacționat cu necunoscutul.
Care este diferența dintre reactivul de limitare și reactantul în exces?
Reactivul limitator și excesul de reactant sunt importante într-o reacție chimică. Diferența cheie dintre reactantul limitator și reactantul în exces este că reactantul limitator poate limita cantitatea de produs final produs, în timp ce excesul de reactant nu are niciun efect asupra cantității de produs final.
Infograficul de mai jos arată mai multe informații despre diferența dintre reactant limitator și reactant în exces.
Rezumat – Limitarea reactantului vs excesul de reactant
Reactivul limitator și excesul de reactant sunt importante într-o reacție chimică. Un reactant limitator poate limita cantitatea de produs final produs, în timp ce excesul de reactant nu are niciun efect asupra cantității de produs final. Prin urmare, aceasta este diferența cheie între reactant limitator și reactant în exces
