Diferența cheie dintre defectul în exces de metal și defectul de deficiență de metal este că defectul în exces de metal este cauzat de golurile anionice și cationii suplimentari în situsurile interstițiale, în timp ce defectul de deficiență de metal este cauzat de golurile cationice și anionii suplimentari în situsurile interstițiale.
Defectul de exces de metal și defectul de deficiență de metal sunt două tipuri de defecte pe care le putem observa în rețelele cristaline ale unor substanțe. Aceste defecte apar din cauza prezenței sau absenței cationilor sau anionilor în rețelele cristaline.
Ce este defectul în exces de metal?
Un defect în exces de metal este un tip de defect de cristal care apare în rețelele cristaline. Fie un loc vacant anionic, fie un cation suplimentar cauzează acest defect. Datorită prezenței acestor defecte în solidele anorganice nestoichiometrice, aceste solide conțin elemente constitutive într-o rație nestoichiometrică.
Când încălzim halogenuri de metale alcaline care sunt plasate într-o atmosferă care conține vapori de metal alcalin, aceasta provoacă formarea de goluri anionice. Apoi acești anioni tind să difuzeze la suprafața cristalului și să se combine cu cationi metalici nou generați. Aici, un electron este pierdut din atomul de metal, urmat de difuzia atomului din cristal pentru a ocupa locul vacant anionic, formând un centru F în interiorul cristalului. Centrii F care se formează în cristal pot da culori diferite rețelei cristaline. De exemplu. clorură de sodiu – culoare galbenă.
Există două tipuri diferite de defecte în exces de metal:
Defecte în exces de metal din cauza vacanței anionice
Putem găsi acest tip de defecte în exces de metal în halogenurile alcaline precum clorura de sodiu și clorura de potasiu. Aceste defecte includ pierderea ionilor negativi din zona rețelei, care lasă în urmă o gaură care este ocupată de un electron pentru a menține echilibrul electric al rețelei cristaline. Acești electroni tind apoi să se prindă în locurile anionice libere ale cristalului.
Defecte în exces de metal din cauza cationilor suplimentari
Acest tip de defecte în exces de metal se formează la încălzirea compușilor de cristal, unde eliberează cationi suplimentari. Acești cationi tind să ocupe locurile interstițiale ale rețelei cristaline. Odată cu această formare de cationi, electronii eliberați (din cationi) merg la locurile interstițiale învecinate. Un exemplu de substanță care poate suporta acest tip de defecte este ZnO, oxidul de zinc.
Ce este defectul de deficiență de metal?
Defectul de deficiență de metal este un tip de defect de cristal care apare în rețelele cristaline în care fie o vacanță de cationi, fie un anion suplimentar cauzează defectul. Acest tip de defecte metalice pot fi observate în complexele metalice cu valență variabilă. Există două tipuri:
Defecte de deficiență de metal din cauza vacanței de cation
În acest tip de defecte, un cation lipsește din site-ul rețelei sale; prin urmare, sarcina negativă suplimentară este echilibrată prin obținerea a două sarcini pozitive în loc de o sarcină. Aceste defecte apar în principal la compușii cu stări variabile de oxidare. De exemplu. oxid de nichel.
Defecte de deficit de metal din cauza prezenței cationilor suplimentari
În aceste rețele cristaline, anionii suplimentari apar la locurile interstițiale, iar ionii adiacenți la un alt site interstițial ajută la menținerea neutralității electrice a rețelei. Acest tip de foarte rar.
Care este diferența dintre defectul în exces de metal și defectul de deficiență de metal?
Defectul de exces de metal și defectul de deficiență de metal sunt două tipuri de defecte pe care le putem observa în rețelele cristaline ale unor substanțe. Diferența cheie dintre defectul în exces de metal și defectul de deficiență de metal este că defectul în exces de metal este cauzat de golurile anionice și de cationi suplimentari în situsurile interstițiale, în timp ce defectul de deficiență de metal este cauzat de locurile libere cationice și de anioni suplimentari în situsurile interstițiale.
Mai jos este un rezumat al diferenței dintre defectul în exces de metal și defectul cu deficiență de metal.
Rezumat – Defect de metal în exces vs defect de deficiență de metal
Defectele metalice apar din cauza prezenței sau absenței cationilor sau anionilor în rețelele cristaline. Diferența cheie între defectul în exces de metal și defectul de deficiență de metal este că defectul în exces de metal este cauzat de golurile anionice și de cationii suplimentari în situsurile interstițiale, în timp ce defectul de deficiență de metal este cauzat de locurile libere cationice și de anionii suplimentari din situsurile interstițiale..
