Diferența cheie – Abundență procentuală vs Abundența relativă
Abundența procentuală și abundența relativă sunt valori procentuale ale elementelor chimice care reprezintă apariția lor în mediu. Diferența cheie dintre abundența procentuală și abundența relativă este că abundența procentuală dă abundența izotopilor, în timp ce abundența relativă dă abundența elementelor chimice. Abundența procentuală poate fi utilizată pentru a determina masa atomică medie a unui anumit element chimic. Abundența relativă indică apariția unui anumit element chimic într-un mediu dat, adică pe pământ.
Ce este procentul de abundență?
Abundența procentuală este cantitatea procentuală a tuturor izotopilor naturali ai unui element. Izotopii sunt atomi ai aceluiași element care au numere atomice identice, dar numere de masă diferite. Aceasta înseamnă că izotopii sunt atomi care au același număr de protoni în nucleul atomic, dar un număr diferit de neutroni.
Figura 1: Izotopii diferitelor elemente pot fi utilizați pentru a-și găsi masele atomice medii
Izotopii fiecărui element apar în mod natural în proporții diferite. Abundența procentuală a unui izotop indică probabilitatea de a găsi acel izotop în natură, deoarece elementele pot fi găsite ca un amestec de izotopi. Abundența procentuală poate fi folosită pentru a găsi masa atomică a elementului. Masa atomică poate fi găsită folosind următoarea ecuație.
Masa atomică medie=∑ (masa izotopului x abundența procentuală a izotopului)
Să luăm în considerare un exemplu pentru a înțelege acest lucru. Cei mai stabili izotopi ai clorului sunt Cl-35 (masă=34,969 și abundență procentuală=75,53%) și Cl-37 (masă=36,966 și abundență procentuală=24,47%). Apoi, Masa medie a clorului=∑ (masa izotopului x procentul abundenței izotopului)
=∑ (34,969 x {75,53/100}) + (36,966 x {24,47/100})
=26,412 amu + 9,045 amu
=35,46 amu.
Ce este abundența relativă?
Abundența relativă a unui element este o măsură a apariției unui element în raport cu toate celel alte elemente din mediu. Există trei moduri de a determina abundența relativă a unui element:
- Fracție de masă
- Fracție molară
- Fracție de volum
Metoda fracției de volum este cea mai comună pentru elementele gazoase din amestecurile de gaze, adică atmosfera pământului. Cu toate acestea, majoritatea expresiilor de abundență relativă sunt fracții de masă.
Figura 2: Un grafic care arată abundența relativă de elemente de pe scoarța superioară a Pământului
Când ne gândim la univers, cele mai abundente elemente chimice sunt hidrogenul și heliul. Luând în considerare pământul, cel mai comun element este fierul al cărui procent de masă este de 32,1%. Alte elemente sunt oxigenul (32,1%), siliconul (15,1%), magneziul (13,9%), sulful (2,9%) și alte elemente sunt prezente în urme procente.
Care sunt asemănările dintre abundența procentuală și abundența relativă?
- Atât abundența procentuală, cât și abundența relativă sunt valori procentuale.
- Atât abundența procentuală, cât și abundența relativă exprimă procentele diferitelor elemente chimice.
Care este diferența dintre abundența procentuală și abundența relativă?
Abundență procentuală vs abundența relativă |
|
| Abundența procentuală este cantitatea procentuală a tuturor izotopilor naturali ai unui element. | Abundența relativă a unui element este un procent din apariția unui element față de toate celel alte elemente din mediu. |
| Reprezentare | |
| Abundența procentuală dă abundența de izotopi. | Abundența relativă dă abundența elementelor chimice. |
Rezumat – Abundență procentuală vs Abundența relativă
Abundența procentuală și abundența relativă sunt doi termeni folosiți pentru a da abundența izotopilor și a elementelor chimice. Diferența cheie dintre abundența procentuală și abundența relativă este că abundența procentuală dă abundența izotopilor, în timp ce abundența relativă dă abundența elementelor chimice.
