Diferența cheie dintre teoria complexului activat și teoria coliziunii este că teoria complexului activat este mai precisă și mai fiabilă atunci când descrie ratele de reacție, în timp ce teoria coliziunii este mai puțin fiabilă.
Teoria complexului activat și teoria coliziunii sunt două concepte importante care descriu termodinamica reacțiilor chimice. Aceste teorii pot fi folosite pentru a prezice vitezele de reacție ale reacțiilor chimice. Teoria complexului activat este denumită și teoria stării de tranziție. Cu toate acestea, teoria complexului activat este considerată a fi mai precisă în comparație cu teoria coliziunii.
Ce este teoria complexului activat?
Teoria complexului activat este o teorie termodinamică care descrie prezența unei stări de tranziție între reactanți și produșii finali. Prin urmare, este denumită și teoria stării de tranziție sau teoria TST. Această teorie oferă informații mai precise și mai fiabile în comparație cu teoria coliziunii. Această teorie a fost dezvoltată de Henry Eyring în 1935.
Teoria complexului activat descrie energia de activare (Ea) a unui amestec de reacție și proprietățile termodinamice care implică starea de tranziție. Această teorie este o dezvoltare a teoriei coliziunii și folosește baza ecuației Arrhenius. De asemenea, această teorie descrie factorul de frecvență statistic, v, care este un factor fundamental al acestei teorii.
Conform teoriei complexului activat, există o stare intermediară între starea reactanților și starea produselor dintr-un amestec de reacție. Se numește stare de tranziție, care conține un compus complex activat. Acest complex activat se formează prin combinația de reactanți. Conform acestei teorii, există fapte majore pe care trebuie să le luăm în considerare pentru a determina dacă reacția va avea loc. Faptele sunt următoarele:
- Concentrația complexului activat în starea de tranziție
- Rata defalcării acestui complex activat
- Modul de descompunere a complexului activat (complexul se poate descompune formând produsele sau poate forma din nou reactanți)
În afară de asta, teoria complexului activat sugerează și conceptul de energie de activare în ceea ce privește o reacție chimică. Energia de activare este bariera energetică a reacției; o anumită cantitate de energie este esențială pentru a avea loc o reacție chimică. Complexul activat este un complex de în altă energie care este instabil și are energia maximă a procesului de reacție. Dacă amestecul de reacție obține o cantitate de energie care este egală cu această energie de activare, atunci amestecul de reacție poate depăși bariera energetică și poate da produse ale reacției.
Ce este teoria coliziunii?
Teoria coliziunii este o teorie termodinamică care descrie progresia unei reacții chimice prin ciocnirea dintre reactanți pentru a forma produse. Conform acestei teorii, dacă două molecule se ciocnesc una cu ceal altă pentru ca o reacție chimică să aibă loc, factorii care influențează ușurința coliziunii sunt importanți în prezicerea progresiei reacției. De exemplu. cu cât este furnizată mai multă energie amestecului de reacție, cu atât reactanții se mișcă mai repede, ciocnindu-se între ei. În mod similar, condițiile de temperatură ridicată pot provoca mai multe ciocniri între reactanți și viteze mari de reacție.
În teoria coliziunii, viteza cu care moleculele reactante se ciocnesc unele cu altele este denumită frecvența de coliziune, z. Oferă unitățile de ciocniri pe unitatea de timp. Conform teoriei coliziunii, energia amestecului de reactivi și concentrația reactanților afectează viteza de reacție. Cu toate acestea, pentru a avea loc o coliziune reușită între reactanți, reactanții trebuie să se ciocnească unul de altul cu suficientă energie cinetică pentru a rupe legăturile chimice din reactanți și pentru a forma noi legături chimice, formând produsul final. Această cantitate de energie este numită energie de activare.
Care este diferența dintre teoria complexului activat și teoria coliziunii?
Teoria complexului activat și teoria coliziunii sunt teorii termodinamice importante. Diferența cheie dintre teoria complexului activat și teoria coliziunii este că teoria complexului activat este mai precisă și mai fiabilă atunci când descrie vitezele de reacție, în timp ce teoria coliziunii este mai puțin fiabilă.
Mai jos infograficul prezintă diferențele dintre teoria complexului activat și teoria coliziunii mai detaliat.
Rezumat – Teoria complexă activată vs Teoria coliziunii
Teoria complexului activat și teoria coliziunii sunt teorii termodinamice importante. Diferența cheie dintre teoria complexului activat și teoria coliziunii este că teoria complexului activat este mai precisă și mai fiabilă atunci când descrie vitezele de reacție, în timp ce teoria coliziunii este mai puțin fiabilă.
