Numărul atomic vs numărul de masă
Atomii se caracterizează prin numerele lor atomice și numerele de masă. În tabelul periodic, atomii sunt aranjați în funcție de numărul lor atomic. Numărul de masă al unui element este mai mult legat de masa acestuia. Cu toate acestea, nu oferă masa exactă a atomului. Există unele elemente în care numărul atomic și numărul de masă sunt similare și, de cele mai multe ori, numărul de masă este mai mare decât numărul atomic.
Ce este numărul atomic?
Numărul atomic al unui element este numărul de protoni pe care îi are în nucleu. Simbolul pentru desemnarea numărului atomic este Z. Când atomul este neutru, are același număr de electroni ca și protoni. Astfel, numărul atomic este egal cu numărul de electroni în acest caz. Dar este întotdeauna de încredere să obțineți numărul de protoni ca număr atomic. Elementele din tabelul periodic sunt aranjate în funcție de numărul atomic crescător. Acest aranjament le-a aranjat automat în greutate atomică crescută de cele mai multe ori. Fiecare element are un număr atomic separat și niciun element nu are același număr atomic. Prin urmare, numărul atomic este o modalitate convenabilă de a distinge diferitele elemente. Privind numărul atomic în sine, o mulțime de informații despre element pot fi retrase. De exemplu, spune grupul și perioada în care aparține elementul din tabelul periodic. În plus, oferă informații despre stările de oxidare, încărcarea ionului, comportamentul de legătură, sarcina nucleului etc.
Ce este numărul de masă?
Atomii sunt formați în principal din protoni, neutroni și electroni. Masa atomică este pur și simplu masa unui atom. Majoritatea atomilor din tabelul periodic au doi sau mai mulți izotopi. Izotopii diferă unul de altul prin faptul că au un număr diferit de neutroni, chiar dacă au aceeași cantitate de protoni și electroni. Deoarece cantitatea lor de neutroni este diferită, fiecare izotop are o masă atomică diferită.
Numărul de masă este numărul total de neutroni și protoni dintr-un nucleu al unui atom. Colecția de neutroni și protoni este cunoscută și sub denumirea de nucleoni. Prin urmare, numărul de masă poate fi definit și ca numărul de nucleoni dintr-un nucleu al unui atom. În mod normal, acest lucru este notat în colțul din stânga sus al elementului (ca superscript) ca o valoare întreagă. Diferiții izotopi au numere de masă diferite, deoarece numărul lor de neutroni variază. Prin urmare, numărul de masă al unui element dă masa elementului în numere întregi. Diferența dintre numărul de masă și numărul atomic al unui element dă numărul de neutroni pe care îl are.
Care este diferența dintre numărul atomic și numărul de masă?
• Numărul atomic este numărul de protoni dintr-un nucleu al unui atom. Numărul de masă este numărul total de protoni și neutroni din nucleu.
• În mod convențional, numărul atomic este scris în colțul din stânga jos al unui element, în timp ce numărul de masă este scris în colțul din stânga, sus.
• Numărul atomic este notat cu Z, iar numărul de masă este notat cu simbolul A.
