Diferența cheie dintre numărul atomic și atomicitate este că numărul atomic se referă la numărul de protoni din nucleul unui atom, în timp ce atomicitatea se referă la numărul de atomi care alcătuiesc o anumită moleculă.
Numărul atomic și atomicitatea sunt doi termeni diferiți care descriu două fenomene diferite. Numărul atomic este numărul de protoni care există în nucleul unui atom, în timp ce atomicitatea este numărul total de atomi prezenți într-o moleculă.
Ce este numărul atomic?
Numărul atomic este numărul de protoni care există în nucleul unui atom. Prin urmare, este cunoscut și ca număr de protoni. Numărul atomic este unic pentru un anumit element chimic. Acest lucru facilitează identificarea unui element chimic folosind numărul de protoni. Această valoare este identică cu numărul de încărcare al nucleului. În plus, dacă luăm în considerare un atom neîncărcat, numărul de electroni este, de asemenea, similar cu numărul atomic.
Numărul de masă al unui atom este similar cu suma numărului de protoni și neutroni ai unui atom. De obicei, protonii și neutronii au mase aproape similare. Defectul de masă al legării nucleonilor este întotdeauna mic în comparație cu masa nucleonilor. Prin urmare, masa atomică a oricărui atom apare în 1% din numărul întreg care este exprimat în unități de masă atomică unificate.
Ce este atomicitatea?
Atomicitatea este numărul total de atomi prezenți într-o moleculă. Moleculele pot fi monoatomice, diatomice, triatomice sau poliatomice. Moleculele monoatomice au doar un atom ca moleculă. Acestea sunt în mare parte gazele nobile care au configurațiile lor electronice finalizate. Moleculele diatomice au doi atomi pe moleculă. În mod similar, moleculele triatomice au trei atomi pe moleculă. În plus, moleculele poliatomice au mai mult de trei atomi pe moleculă. Următoarele sunt câteva exemple ale acestor tipuri diferite de molecule.
Monoatomic: He, Ne, Ar, Kr etc.
Diatomic: H2, N2, O2, F2 și Cl2.
Triatomic: O3
Polatomic: P4, S8
Uneori, atomicitatea este folosită în același sens cu valența. Putem folosi acest termen pentru a ne referi la numărul maxim de valențe care sunt observate pentru un element. De obicei, toate metalele și alte elemente, inclusiv carbonul, au structuri complexe, în care un număr mare, infinit de atomi sunt legați unul de celăl alt. Prin urmare, de obicei exprimăm atomicitatea lor ca 1.
În orice moleculă homonucleară, atomicitatea poate fi determinată ca raport dintre greutatea moleculară și greutatea atomică. De exemplu. greutatea moleculară a unei molecule de oxigen este de aproximativ 31,999. Greutatea atomică a unei molecule de oxigen este de aproximativ 15.999. Împărțind 31,999 de la 15,999, obținem răspunsul 2, ceea ce înseamnă că atomicitatea moleculei de oxigen este 2.
Care este diferența dintre numărul atomic și atomicitate?
Numărul atomic și atomicitatea sunt doi termeni diferiți care descriu două fenomene diferite. Diferența cheie dintre numărul atomic și atomicitate este că numărul atomic se referă la numărul de protoni din nucleul atomului, în timp ce atomicitatea se referă la numărul de atomi care alcătuiesc o anumită moleculă.
Mai jos este un rezumat al diferenței dintre numărul atomic și atomicitate în formă tabelară pentru comparație una lângă alta.
Rezumat – Numărul atomic vs atomicitate
Numărul atomic și atomicitatea sunt doi termeni diferiți care descriu două fenomene diferite. Diferența cheie dintre numărul atomic și atomicitate este că numărul atomic se referă la numărul de protoni din nucleul atomului, în timp ce atomicitatea se referă la numărul de atomi care alcătuiesc o anumită moleculă.
