Diferența cheie dintre numărul cuantic magnetic și numărul cuantic de spin este că numărul cuantic magnetic este util în diferențierea orbitalilor disponibili în subshell, în timp ce numărul cuantic de spin descrie energia, forma și orientarea unui orbital.
Numerele cuantice sunt un set de valori care descriu starea cuantică unică a unui electron dintr-un atom. Există patru numere cuantice specifice: numărul cuantic principal, numărul cuantic unghiular, numărul cuantic magnetic și numărul cuantic spin.
Ce este numărul cuantic magnetic?
Numărul cuantic magnetic diferențiază orbitalii disponibili în subshell-uri. Simbolul pentru această valoare este mi Conform definiției sale, acest număr cuantic afirmă că electronii din fiecare subshell particular au numere cuantice unghiulare care variază de la –l la +l plus zero. Prin urmare, subcoperile s, p, d și f conțin numere diferite de orbitali. Următorul tabel arată numărul de orbitali prezenți în fiecare subshell.
| Subshell | Valori pentru numărul cuantic magnetic | Numărul de orbitali |
| s | mi=0 | 1 |
| p | mi=-1, 0, +1 | 3 |
| d | mi=-2, -1, 0, +1, +2 | 5 |
| f | mi=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 | 7 |
Numărul cuantic magnetic determină deplasarea de energie a unui orbital care are loc datorită câmpului magnetic aplicat extern. Numim acest efect „efectul Zeeman”. Momentul magnetic real provine din doi factori: momentul unghiular al electronilor și spinul electronilor, care sunt descriși din numărul cuantic magnetic.
Ce este Spin Quantum Number?
Numărul cuantic Spin descrie energia, forma și orientarea unui orbital. Simbolul pentru această valoare este „s”. Numărul cuantic de spin este un parametru al momentului unghiular intrinsec al unui atom. Momentul unghiular de spin al unui electron într-un orbital este dat ca s=1/2.
Figura 02: Efectul unui câmp magnetic extern asupra unui electron
Un orbital poate conține o pereche de electroni; prin urmare, cei doi electroni au numere cuantice de spin s=-1/2 și s=+1/2. Se referă la orientările „spin-up” și „spin-down” ale electronilor. Numărul cuantic specifică starea cuantică a unui anumit electron al unui atom. În plus, putem da un „număr cuantic de spin total” (S), care cuplează spinurile mai multor electroni nepereche ai unor anumiți atomi.
Care este diferența dintre numărul cuantic magnetic și numărul cuantic spin?
Numerele cuantice sunt un set de valori care descriu starea cuantică unică a unui electron dintr-un atom. Diferența esențială dintre numărul cuantic magnetic și numărul cuantic de spin este că numărul cuantic magnetic este util în diferențierea orbitalilor disponibili în subshell, în timp ce numărul cuantic de spin descrie energia, forma și orientarea unui orbital. Valorile numărului cuantic magnetic sunt date ca –l, 0 și +l. Simbolul pentru această valoare este mi Dar, numărul cuantic de spin este dat ca -1/2 și +1/2. Simbolul pentru această valoare este „s”.
Mai mult, o altă diferență între numărul cuantic magnetic și numărul cuantic de spin este că numărul cuantic magnetic descrie deplasarea de energie a unui orbital care are loc datorită câmpului magnetic aplicat extern, în timp ce numărul cuantic de spin descrie unghiul intrinsec. impulsul unui atom.
Rezumat – Numărul cuantic magnetic vs Numărul cuantic spin
Numerele cuantice sunt un set de valori care descriu starea cuantică unică a unui electron dintr-un atom. Diferența esențială dintre numărul cuantic magnetic și numărul cuantic de spin este că numărul cuantic magnetic este util în diferențierea orbitalilor disponibili în subshell, în timp ce numărul cuantic de spin descrie energia, forma și orientarea unui orbital.
