Diferența cheie dintre numărul cuantic azimutal și principal este că numărul cuantic azimutal descrie momentul unghiular al unui electron dintr-un atom, în timp ce numărul cuantic principal descrie dimensiunea unui orbital de electron.
Numerele cuantice sunt valori care sunt importante în descrierea nivelurilor de energie ale unui atom. Există patru numere cuantice pe care le putem folosi pentru a descrie poziția unui electron într-un atom. Ele sunt numărul cuantic principal, numărul cuantic azimutal, numărul cuantic magnetic și numărul cuantic de spin.
Ce este numărul cuantic azimutal?
Numărul cuantic azimutal este numărul cuantic care descrie momentul unghiular al unui electron dintr-un atom. Prin urmare, îl putem numi și numărul cuantic al momentului unghiular orbital. Litera „l” denotă un număr cuantic azimutal. În plus, acest număr cuantic determină formele unui orbital în care există un electron. Este al doilea din setul de patru numere cuantice. Astfel, îl putem numi și ca al doilea număr cuantic (deoarece cele patru numere cuantice descriu starea cuantică a unui electron dintr-un atom). Ecuația care poate lega numărul cuantic azimutal cu momentul unghiular este următoarea:
L2Ψ=h 2 l (l +1) Ψ
Unde L2 este operatorul momentului unghiular orbital, Ψ este funcția de undă a electronului și h este constanta scândură redusă. Aici, I este întotdeauna un număr întreg pozitiv. Conform mecanicii cuantice, fiecare nivel de energie are subcopii diferite. Aceste subcochili diferă unele de altele prin forma și orientarea lor. Subcoapele unui nivel de energie sunt denumite ca – I, 0 și + l.
| Număr azimutal | Denotație | Numărul de orbitali | Număr maxim de electroni |
| 0 | s | 1 | 2 |
| 1 | p | 3 (=-1, 0, +1) | 6 |
| 2 | d | 5 (=-2, -1, 0, +1, +2) | 10 |
| 3 | f | 7 (=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3) | 14 |
Figura 02: numere cuantice azimutale variind de la –l, 0 la +l
Care este numărul cuantic principal?
Un număr cuantic principal este un număr cuantic care descrie nivelul de energie principal în care există un electron. Îl putem desemna ca „n”. Deoarece este primul dintre cele patru numere cuantice diferite; îl putem numi și primul număr cuantic. Valoarea numărului cuantic principal este un număr întreg pozitiv care începe de la 1, adică n=1, 2, 3, …
Cu cât valoarea numărului cuantic principal este mai mare, cu atât energia unui electron este mai mare; astfel, electronul este legat slab de atom. Asta inseamna; valorile mari „n” se referă la niveluri mai mari de energie. Mai mult, pentru fiecare valoare „n”, există valori separate pentru numărul cuantic azimutal, numărul cuantic magnetic și numărul cuantic de spin. Acest lucru se datorează faptului că fiecare nivel de energie are propriile sale subcopi, orbitali și, respectiv, perechi de electroni.
Care este diferența dintre numărul cuantic principal și azimutal?
Numerele cuantice sunt valori care sunt importante în descrierea nivelurilor de energie ale unui atom. Există patru numere cuantice diferite, iar primele două sunt numărul cuantic principal și numărul cuantic azimutal. Diferența cheie dintre numărul cuantic azimutal și principal este că numărul cuantic azimutal descrie momentul unghiular al unui electron dintr-un atom, în timp ce numărul cuantic principal descrie dimensiunea unui orbital de electron. Putem desemna numărul cuantic azimutal „l” și numărul cuantic principal „n”.
În plus, numărul cuantic azimutal descrie momentul unghiular și forma unui orbital, în timp ce numărul cuantic principal descrie nivelul de energie în care există un electron.
Infografia de mai jos rezumă diferența dintre azimutal și numărul cuantic principal.
Rezumat – Azimutal vs Numărul cuantic principal
Numerele cuantice sunt valori care descriu nivelurile de energie ale unui atom. Există patru numere cuantice diferite, iar primele două sunt numărul cuantic principal și numărul cuantic azimutal. Diferența cheie dintre numărul cuantic azimutal și principal este că numărul cuantic azimutal descrie momentul unghiular al unui electron dintr-un atom, în timp ce numărul cuantic principal descrie dimensiunea unui orbital de electron.
