Diferența cheie dintre căldura de fuziune și cristalizare este că căldura de fuziune se referă la schimbarea energiei atunci când o stare solidă a unei anumite substanțe se transformă în stare lichidă, în timp ce căldura de cristalizare se referă la căldura care este fie absorbită. sau a evoluat atunci când un mol dintr-o anumită substanță este supusă cristalizării.
Reacțiile chimice apar de obicei prin absorbție sau eliberare de energie. Aici, energia este evoluată sau absorbită în principal sub formă de căldură. Prin urmare, modificarea energiei pentru o anumită reacție poate fi numită ca căldură a acelei reacții sau ca entalpia acelei reacții.
Ce este Heat of Fusion?
Căldura de fuziune sau entalpia de fuziune este energia care se modifică în timpul conversiei fazei unei substanțe din stare solidă în stare lichidă. De obicei, schimbările de energie au loc sub formă de căldură, iar reacția ar trebui să aibă loc la o presiune constantă pentru a defini o căldură de fuziune adecvată. Căldura de solidificare este termenul egal și opus pentru căldura de fuziune.
Căldura de fuziune este definită pentru topirea unei substanțe. Această schimbare de energie este denumită căldură latentă deoarece temperatura rămâne constantă în timpul procesului de conversie. Dacă luăm în considerare modificarea energiei pe cantitate de substanță în moli, atunci termenul pentru acest proces poate fi dat ca căldură molară de fuziune.
În general, faza lichidă a unei substanțe are o energie internă mare în comparație cu faza solidă, deoarece energia sa cinetică este mai mare decât energia potențială. Prin urmare, trebuie să furnizăm puțină energie unui solid pentru a-l topi. În schimb, o substanță eliberează energie atunci când un lichid devine solid sau îngheață. Acest lucru se datorează, în principal, că moleculele din lichid experimentează interacțiuni intermoleculare mai slabe decât moleculele din fază solidă.
Ce este căldura de cristalizare?
Căldura de cristalizare sau entalpia de cristalizare este energia care se modifică în timpul cristalizării unei substanțe. Cristalizarea poate avea loc fie ca proces natural, fie ca proces artificial. În faza solidă a unei substanțe, moleculele sau atomii sunt foarte organizați într-o structură cristalină. Numim asta o structură de cristal. Un cristal se poate forma în moduri diferite, cum ar fi precipitarea dintr-o soluție, înghețarea, depunerea directă dintr-un gaz (rar) etc.
Există două etape majore de cristalizare: nuclearea (o fază cristalină apare fie într-un lichid suprarăcit, fie într-un solvent suprasaturat) și creșterea cristalului (creșterea dimensiunii particulelor și duce la o stare cristalină).
Care este diferența dintre căldura de fuziune și cristalizare?
O reacție chimică are loc prin absorbție sau energie în evoluție sub formă de căldură. Căldura de fuziune și căldura de cristalizare sunt două exemple de acest tip de reacții. Și, diferența cheie dintre căldura de fuziune și cristalizare este că căldura de fuziune se referă la schimbarea energiei atunci când o stare solidă a unei anumite substanțe se transformă într-o stare lichidă, în timp ce căldura de cristalizare se referă la căldura care este fie absorbită, fie evoluată. când un mol dintr-o substanță dată suferă cristalizare.
Mai jos este un rezumat al diferenței dintre căldura de fuziune și cristalizare.
Rezumat – Căldura fuziunii vs cristalizare
O reacție chimică are loc prin absorbție sau energie în evoluție sub formă de căldură. Căldura de fuziune și căldura de cristalizare sunt două exemple de acest tip de reacții. Diferența cheie dintre căldura de fuziune și cristalizare este că căldura de fuziune se referă la schimbarea energiei atunci când o stare solidă a unei anumite substanțe se transformă în stare lichidă, în timp ce căldura de cristalizare se referă la căldura care este fie absorbită, fie evoluată atunci când molul unei anumite substanțe suferă cristalizare.
