Diferența cheie dintre căldura soluției și căldura de reacție este aceea că căldura soluției este cantitatea de energie termică eliberată sau absorbită de un sistem chimic la formarea unei soluții, în timp ce căldura de reacție este diferența dintre reactantul total și entalpiile molare ale produsului total care sunt calculate pentru substanțele chimice în stare standard.
Căldura soluției și căldura de reacție sunt valori importante ale entalpiei în chimia fizică care sunt utile în determinarea proprietăților soluțiilor și reacțiilor chimice.
Ce este căldura soluției?
Căldura soluției sau entalpia soluției este cantitatea de energie termică eliberată sau absorbită de un sistem chimic la formarea unei soluții. Această valoare a entalpiei este legată de dizolvarea unei substanțe într-un solvent aflat la presiune constantă, ceea ce are ca rezultat o diluție infinită.
Cel mai adesea, căldura soluției este dată pentru o temperatură constantă în KJ/mol. Există trei părți ale acestei schimbări de energie: ruperea endotermă a legăturilor chimice care există în solvent, ruperea legăturilor chimice din dizolvat și formarea forțelor de atracție între solut și solvent. Mai mult, putem spune că o soluție ideală conține de obicei o entalpie nulă de amestecare, în timp ce o soluție neideală are o cantitate molară în exces.
Când luăm în considerare majoritatea gazelor, dizolvarea este exotermă. Când un gaz se dizolvă într-un lichid, energia este eliberată sub formă de căldură prin încălzirea atât a soluției, cât și a mediului înconjurător. Temperatura soluției tinde să scadă în cele din urmă, potrivindu-se cu temperatura din jur. În plus, dacă încălzim o soluție saturată de gaz, gazul tinde să iasă din soluție.
Ce este căldura de reacție?
Căldura de reacție sau entalpia de reacție este diferența dintre entalpiile molare ale reactantului total și ale produsului total care sunt calculate pentru substanțele chimice în stare standard. Această valoare a entalpiei este utilă pentru a prezice energia totală a legăturii chimice care este eliberată sau legată în timpul reacției chimice. Aici, trebuie să luăm în considerare și entalpia amestecării.
La determinarea căldurii de reacție, starea standard poate fi definită pentru orice valoare de temperatură și presiune, iar valoarea trebuie specificată pentru temperatura și presiunea respectivă, dar valorile sunt de obicei date la 25 de grade Celsius temperatură și presiune de 1 atm.
Când luăm în considerare ionii dintr-o soluție apoasă, putem alege starea standard, având în vedere că concentrația de ion H+ apos de exact 1 mol/L are o entalpie standard de formare zero. Acest lucru face posibilă tabelarea entalpiilor standard pentru cationi și anioni la o concentrație standard similară.
Care este diferența dintre căldura soluției și căldura de reacție?
Căldura de soluție și căldura de reacție sunt valori importante ale entalpiei în chimia fizică care sunt utile în determinarea proprietăților soluțiilor și reacțiilor chimice. Diferența cheie dintre căldura de soluție și căldura de reacție este că căldura de soluție este cantitatea de energie termică eliberată sau absorbită de un sistem chimic la formarea unei soluții, în timp ce căldura de reacție este diferența dintre reactantul total și entalpiile molare ale produsului total. care sunt calculate pentru substanțele chimice în stare standard.
Infograficul de mai jos enumeră diferențele dintre căldura soluției și căldura de reacție în formă tabelară pentru comparare una lângă alta.
Rezumat – Căldura soluției vs Căldura de reacție
Căldura soluției și căldura de reacție sunt valori importante ale entalpiei în chimia fizică care sunt utile în determinarea proprietăților soluțiilor și reacțiilor chimice. Diferența cheie dintre căldura de soluție și căldura de reacție este că căldura de soluție este cantitatea de energie termică eliberată sau absorbită de un sistem chimic la formarea unei soluții, în timp ce căldura de reacție este diferența dintre reactantul total și entalpiile molare ale produsului total. care sunt calculate pentru substanțele chimice în stare standard.
