Numărul atomic vs greutatea atomică
Atomii sunt caracterizați prin numerele lor atomice. În tabelul periodic, atomii sunt aranjați în funcție de numărul lor atomic. Numărul atomic oferă o varietate de informații cu privire la atom și natura lui. Greutatea atomică este, de asemenea, importantă pentru a vă face o idee despre elemente.
Ce este numărul atomic?
Atomii sunt formați în principal din protoni, neutroni și electroni. Nucleul atomului conține protoni și neutroni. În plus, există electroni care circulă în jurul nucleului în orbitali. Numărul atomic al unui element este numărul de protoni pe care îi are în nucleu. Simbolul pentru desemnarea numărului atomic este Z. Când atomul este neutru, are același număr de electroni ca și protoni. Astfel, numărul atomic este egal cu numărul de electroni în acest caz. Cu toate acestea, este întotdeauna de încredere să obțineți numărul de protoni ca număr atomic. Elementele din tabelul periodic sunt aranjate în funcție de numărul atomic crescător. Acest aranjament le-a aranjat automat în greutate atomică crescută de cele mai multe ori. Fiecare element are un număr atomic separat și niciun element nu are același număr atomic. Prin urmare, numărul atomic este o modalitate bună de a distinge diferitele elemente. Privind numărul atomic în sine, o mulțime de informații despre element pot fi retrase. De exemplu, spune grupul și perioada căreia îi aparține elementul din tabelul periodic. În plus, oferă informații despre stările de oxidare, încărcarea ionului, comportamentul de legătură, sarcina nucleului etc.
Ce este greutatea atomică?
Majoritatea atomilor din tabelul periodic au doi sau mai mulți izotopi. Izotopii diferă unul de altul prin faptul că au un număr diferit de neutroni, chiar dacă au aceeași cantitate de protoni și electroni. Deoarece cantitatea lor de neutroni este diferită, fiecare izotop are o masă atomică diferită. Greutatea atomică este greutatea medie calculată luând în considerare toate masele izotopilor. Fiecare izotop este prezent în mediu, în procente diferite. La calcularea greutății atomice, se iau în considerare atât masa izotopilor, cât și abundența lor relativă. În plus, masele atomilor sunt extrem de mici, așa că nu le putem exprima în unități de masă normale, cum ar fi grame sau kilograme. Pentru scopurile noastre, folosim o altă unitate numită unitate de masă atomică (amu) pentru a măsura greutatea atomică.
IUPAC definește greutatea atomică după cum urmează:
„O greutate atomică (masa atomică relativă) a unui element dintr-o sursă specificată este raportul dintre masa medie pe atom a elementului la 1/12 din masa unui atom de 12C.”
Greutățile date în tabelul periodic sunt calculate astfel și sunt date ca masă atomică relativă.
Care este diferența dintre numărul atomic și greutatea atomică?
• Numărul atomic al unui element este numărul de protoni pe care îi are în nucleu. Greutatea atomică este greutatea medie calculată luând în considerare toate masele izotopilor.
• Numărul de protoni și neutroni contribuie în mare măsură la greutatea atomică. (Acest lucru se datorează faptului că masa unui electron este foarte mică în comparație cu un proton sau cu un neutron).
• Elementele din tabelul periodic sunt aranjate în funcție de numărul atomic în creștere, nu de greutatea atomică, dar adesea, creșterea greutății atomice poate fi observată și între elementele consecutive atunci când sunt aranjate în funcție de numărul lor atomic.
