Diferența cheie dintre greutatea atomică și numărul de masă este că greutatea atomică este masa medie calculată luând în considerare toți izotopii, în timp ce numărul de masă este masa unui anumit izotop.
Putem caracteriza atomii după numerele lor atomice și numerele de masă. În tabelul periodic, atomii sunt aranjați în funcție de numărul lor atomic. Numărul de masă al unui element este legat de masa acestuia. Cu toate acestea, nu dă masa exactă a atomului. Greutatea atomică este o altă modalitate de a exprima greutatea atomilor, dar aceasta este diferită de masa atomică. Cu toate acestea, este important să identificăm sensul acestor terminologii separat, deoarece pot face diferențe mari în măsurători dacă le folosim interschimbabil.
Ce este greutatea atomică?
Atomii conțin în principal protoni, neutroni și electroni. Masa atomică este pur și simplu masa unui atom. Majoritatea atomilor din tabelul periodic au doi sau mai mulți izotopi. Izotopii diferă unul de altul prin faptul că au un număr diferit de neutroni, chiar dacă au aceeași cantitate de protoni și electroni. Deoarece cantitatea lor de neutroni este diferită, fiecare izotop are o masă atomică diferită. Greutatea atomică este greutatea medie pe care o calculăm luând în considerare toate masele izotopilor. Fiecare izotop este prezent în mediu, în procente diferite. Când calculăm greutatea atomică, trebuie să luăm în considerare atât masa izotopilor, cât și abundența lor relativă.
Figura 01: Greutatea atomică standard a cuprului
În plus, masele atomilor sunt extrem de mici, așa că nu le putem exprima în unități normale de masă, cum ar fi grame sau kilograme. Greutățile date în tabelul periodic sunt calculate ca mai sus și sunt date ca masă atomică relativă.
Totuși, definiția IUPAC pentru greutatea atomică este următoarea:
„O greutate atomică (masa atomică relativă) a unui element dintr-o sursă specificată este raportul dintre masa medie pe atom a elementului la 1/12 din masa unui atom de 12C.”
Masa celui mai abundent izotop contribuie mai mult la greutatea atomică. De exemplu, abundența naturală a Cl-35 este de 75,76%, în timp ce abundența Cl-37 este de 24,24%. Greutatea atomică a clorului este de 35,453 (amu), care este mai aproape de masa izotopului Cl-35.
Ce este numărul de masă?
Numărul de masă este numărul total de neutroni și protoni din nucleul unui atom. Numim de obicei colecția de neutroni și protoni ca nucleoni. Prin urmare, putem defini numărul de masă și ca numărul de nucleoni din nucleul unui atom.
În mod normal, notăm această valoare în colțul din stânga sus al elementului (ca superscript) ca valoare întreagă. Diferiții izotopi au numere de masă diferite, deoarece neutronii lor variază. Astfel, numărul de masă al unui element dă masa elementului în numere întregi. Diferența dintre numărul de masă și numărul atomic al unui element dă numărul de neutroni ai acestuia.
Care este diferența dintre greutatea atomică și numărul de masă?
Diferența cheie dintre greutatea atomică și numărul de masă este că greutatea atomică este masa medie calculată luând în considerare toți izotopii, în timp ce numărul de masă dă masa izotopului specific. De cele mai multe ori, numărul de masă este considerabil diferit de greutatea atomică. De exemplu, bromul are doi izotopi. Numărul de masă al unui izotop este 79, în timp ce numărul de masă al celuil alt izotop este 81. În plus, greutatea atomică a bromului este 79,904, care este diferită de ambele mase izotopice.
Rezumat – Greutatea atomică față de numărul de masă
Greutatea atomică și numărul de masă sunt două concepte diferite în chimie. Diferența cheie dintre greutatea atomică și numărul de masă este că greutatea atomică este masa medie calculată luând în considerare toți izotopii, în timp ce numărul de masă oferă masa izotopului specific.
