Numărul de masă vs masa atomică
Atomii sunt formați în principal din protoni, neutroni și electroni. Unele dintre aceste subparticule au o masă; prin urmare, ele contribuie la masa totală a atomului. Cu toate acestea, unele particule subatomice, cum ar fi electronii, nu au o masă semnificativă. Pentru fiecare izotop al unui element, există o anumită masă atomică și un număr de masă.
Ce este masa atomică?
Masa atomică este pur și simplu masa unui atom. Cu alte cuvinte, este o colecție de mase ale tuturor neutronilor, protonilor și electronilor dintr-un singur atom, în special atunci când atomul nu se mișcă (masă în repaus). Masa de repaus este luată deoarece, conform principiilor fundamentale ale fizicii, s-a demonstrat că atunci când atomii se mișcă cu viteză foarte mare, masele cresc. Cu toate acestea, masa electronilor este considerabil foarte mică în comparație cu masele protonilor și neutronilor. Deci putem spune că contribuția electronilor la o masă atomică este mai mică. Majoritatea atomilor din tabelul periodic au doi sau mai mulți izotopi. Izotopii diferă unul de altul prin faptul că au un număr diferit de neutroni, chiar dacă au aceeași cantitate de protoni și electroni. Deoarece cantitatea lor de neutroni este diferită, fiecare izotop are o masă atomică diferită.
În plus, masele atomilor sunt extrem de mici, așa că nu le putem exprima în unități normale de masă, cum ar fi grame sau kilograme. Pentru scopurile noastre, folosim o altă unitate numită unitate de masă atomică (amu) pentru a măsura masa atomică. 1 unitate de masă atomică este a douăsprezecea parte din masa unui izotop C-12. Când masa unui atom este împărțită la masa a douăsprezecea parte din masa unui izotop C-12, se obține masa sa relativă. Totuși, în utilizarea generală când spunem masa atomică relativă a unui element, ne referim la greutatea atomică a acestora (pentru că se calculează luând în considerare toți izotopii). Masa atomică și greutățile atomice sunt folosite în mod interschimbabil de majoritatea oamenilor. Cu toate acestea, ele au semnificații diferite și provoacă o eroare semnificativă în calculele materialelor în vrac dacă acestea sunt luate ca una.
Ce este numărul de masă?
Numărul de masă este numărul total de neutroni și protoni dintr-un nucleu al unui atom. Colecția de neutroni și protoni este cunoscută și sub denumirea de nucleoni. Prin urmare, numărul de masă poate fi definit și ca numărul de nucleoni dintr-un nucleu al unui atom. În mod normal, acest lucru este notat în colțul din stânga sus al elementului (ca superscript) ca o valoare întreagă. Diferiții izotopi au numere de masă diferite, deoarece numărul lor de neutroni variază. Prin urmare, numărul de masă al unui element dă masa elementului în numere întregi. Diferența dintre numărul de masă și numărul atomic al unui element dă numărul de neutroni pe care îi are.
Care este diferența dintre numărul de masă și masa atomică?
• Masa atomică este masa unui atom. Numărul de masă înseamnă numărul total de neutroni și protoni (nucleoni) dintr-un nucleu al unui atom.
• Numărul de masă este o valoare întreagă, în timp ce masa atomică este adesea o valoare zecimală.
