Clor vs clor
Elementele din tabelul periodic nu sunt stabile, cu excepția gazelor nobile. Prin urmare, elementele încearcă să reacționeze cu alte elemente, să obțină configurația electronică a gazului nobil pentru a obține stabilitate. De asemenea, clorul trebuie să obțină un electron pentru a obține configurația electronică a gazului nobil, Argonul. Toate metalele reacţionează cu clorul, formând cloruri. Clorul și clorura au proprietăți fizice și chimice diferite datorită schimbării unui electron.
Clor
Clorul este un element din tabelul periodic, care este notat cu Cl. Este un halogen (grupul 17-a) în perioada 3rd din tabelul periodic. Numărul atomic al clorului este 17; astfel, are șaptesprezece protoni și șaptesprezece electroni. Configurația sa electronică este scrisă ca 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p5 Deoarece subnivelul p ar trebui să aibă 6 electroni pentru a obține configurația electronică a gazului nobil Argon, clorul este capabil să atragă un electron. Clorul are o electronegativitate foarte mare, care este de aproximativ 3, conform scalei Pauling. Greutatea atomică a clorului este de 35,453 amu. La temperatura camerei, clorul există ca moleculă diatomică (Cl2). Cl2 este un gaz de culoare galben-verzuie. Clorul are un punct de topire de -101,5 °C și un punct de fierbere de -34,04 °C. Dintre toți izotopii de clor, Cl-35 și Cl-37 sunt cei mai stabili izotopi. În atmosferă, 35Cl prezent în 75,77% și 37Cl prezent în 24,23%. Când clorul gazos este dizolvat în apă, formează acid clorhidric și acid hipocloros, care sunt foarte acide. Clorul are toate numerele de oxidare variind de la -1 la +7. Clorul este un gaz foarte reactiv. Poate elibera brom și iod din sărurile de bromură și, respectiv, iodură. Prin urmare, este capabil să oxideze anionii elementelor, care se află sub clor în tabelul periodic. Cu toate acestea, nu poate oxida fluorul pentru a da fluor. Clorul este produs în principal prin electroliza soluțiilor de clorură de sodiu. Apoi la anod se poate colecta clorul gazos. Clorul este folosit în principal ca dezinfectant în purificarea apei. În plus, este utilizat la fabricarea unei game largi de produse de larg consum, cum ar fi alimente, insecticide, vopsele, produse petroliere, materiale plastice, medicamente, textile, solvenți.
Clorura
Clorura este anionul rezultat atunci când clorul extrage un electron dintr-un alt element electropozitiv. Clorura este reprezentată de simbolul Cl– Clorura este un ion monovalent cu sarcină -1. Prin urmare, are 18 electroni și șaptesprezece protoni. Configurația electronică a clorurii este de 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p6Clorura există în compuși ionici, cum ar fi clorura de sodiu, clorura de calciu și HCI. Clorura există și în mod natural în sursele de apă, iar acesta este cel mai comun anion din natură. Există o cantitate considerabilă de ioni de clorură în apa de mare.
Care este diferența dintre clor și clorură?
• Clorura este forma redusă de clor. Clorura are 18 electroni în comparație cu șaptesprezece electroni de clor și ambii au șaptesprezece protoni. Prin urmare, clorura are o sarcină -1, în timp ce clorul este neutru.
• Clorul este mai reactiv din punct de vedere chimic decât clorura.
• Clorura a atins configurația electronului Argon, prin urmare, stabilă decât atomul de clor.
