Atom de clor vs ion de clorură
Elementele din tabelul periodic nu sunt stabile, cu excepția gazelor nobile. Prin urmare, elementele încearcă să reacționeze cu alte elemente, pentru a obține configurația electronilor de gaz nobil pentru a obține stabilitate. De asemenea, clorul trebuie să obțină un electron pentru a obține configurația electronică a gazului nobil, Argonul. Toate metalele reacţionează cu clorul, formând cloruri. Cu excepția unor asemănări, clorul și clorura au proprietăți fizice și chimice diferite datorită schimbării unui electron.
Atom de clor
Clorul este un element din tabelul periodic care este notat cu Cl. Este un halogen (grupul 17-a) în perioada 3rd din tabelul periodic. Numărul atomic al clorului este 17; astfel, are șaptesprezece protoni și șaptesprezece electroni. Configurația sa electronică este scrisă ca 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p5 Deoarece subnivelul p ar trebui să aibă 6 electroni pentru a obține configurația electronică a gazului nobil Argon, clorul are capacitatea de a atrage un electron. Clorul are o electronegativitate foarte mare, care este de aproximativ 3, conform scalei Pauling. Greutatea atomică a clorului este de 35,453 amu. La temperatura camerei, clorul există ca moleculă diatomică (Cl2). Cl2 este un gaz de culoare galben-verzuie. Clorul are un punct de topire de -101,5 °C și un punct de fierbere de -34,04 °C. Dintre toți izotopii de clor, Cl-35 și Cl-37 sunt cei mai stabili izotopi. În atmosferă, 35Cl prezent în 75,77% și 37Cl prezent în 24,23%. Când clorul gazos este dizolvat în apă, formează acid clorhidric și acid hipocloros, care sunt foarte acide. Clorul are toate numerele de oxidare variind de la -1 la +7.
Ion de clorură
Clorura este anionul rezultat atunci când clorul extrage un electron dintr-un alt element electropozitiv. Clorura este reprezentată de simbolul Cl– Clorura este un ion monovalent cu sarcină -1. Prin urmare, are 18 electroni și șaptesprezece protoni. Configurația electronică a clorurii este de 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p6 Clorura există în compuși ionici, cum ar fi clorura de sodiu, clorura de calciu și HCI, care sunt ionici. Clorura există și în mod natural în sursele de apă, iar acesta este cel mai comun anion din natură. Există o cantitate considerabilă de ioni de clorură în apa de mare. Ionii de clorură pot participa la conducerea electricității prin solvenți.
Care este diferența dintre atomul de clor și ionul de clorură?
• Ionul de clor este forma redusă a atomului de clor. Clorura are 18 electroni în comparație cu șaptesprezece electroni de clor și ambii au șaptesprezece protoni. Prin urmare, clorura are o sarcină negativă (-1), în timp ce clorul este neutru.
• Deoarece în ionul de clorură există un electron suplimentar decât atomul, raza ionică diferă de raza atomică a clorului. Cu electroni suplimentari în învelișul exterior, ionul de clorură tinde să se extindă datorită respingerii electronilor între ei. Acest lucru determină o creștere a razei ionice pentru clorură decât raza atomică a clorului.
• Clorul este mai reactiv din punct de vedere chimic decât clorura, deoarece este mai instabil.
• Clorura a atins configurația electronului Argon, prin urmare, stabilă decât atomul de clor.
• Ionii de clorură sunt atrași de electrozii încărcați pozitiv sau de alte specii chimice încărcate pozitiv, dar clorul nu.
