Ion de hidroniu vs ion de hidrogen
Hidrogenul, care este primul și cel mai mic element din tabelul periodic, este notat cu H. Este clasificat în grupa 1 și perioada 1 din tabelul periodic datorită configurației sale electronice: 1s 1 Hidrogenul poate prelua un electron pentru a forma un ion încărcat negativ sau poate dona cu ușurință electronul pentru a produce un proton încărcat pozitiv sau poate împărți electronul pentru a face legături covalente. Datorită acestei abilități, hidrogenul este prezent într-un număr mare de molecule și este un element foarte abundent pe pământ. Hidrogenul are trei izotopi numiți ca protium-1H (fără neutroni), deuteriu-2H (un neutron) și tritiu- 3H (doi neutroni). Protium este cel mai abundent dintre cele trei având aproximativ 99% abundență relativă. Hidrogenul există ca moleculă diatomică (H2) în faza gazoasă și este un gaz incolor, inodor. În plus, hidrogenul este un gaz extrem de inflamabil și arde cu o flacără albastru pal. La temperatura camerei normale, hidrogenul nu este foarte reactiv. Cu toate acestea, la temperaturi ridicate poate reacționa rapid. H2este în starea de oxidare zero; prin urmare, poate acționa ca un agent reducător, pentru a reduce oxizii metalici sau clorurile și eliberarea metalelor. Hidrogenul este utilizat în industriile chimice, cum ar fi pentru producția de amoniac în procesul Haber. Hidrogenul lichid este folosit ca combustibil în rachete și vehicule.
Elementele din tabelul periodic nu sunt stabile, cu excepția gazelor nobile. Prin urmare, elementele încearcă să reacționeze cu alte elemente, să obțină configurația electronică a gazului nobil pentru a obține stabilitate. De asemenea, hidrogenul trebuie să obțină un electron pentru a obține configurația electronică a gazului nobil, Heliul. Toate nemetalele reacţionează cu hidrogenul, formând ioni de hidrogen. Ionii sunt importanți în diferite moduri. Ei conduc electricitatea în soluții. Atunci când diferiți ioni sunt combinați, sunt generați compuși cu proprietăți noi. În special ionii de hidrogen sunt importanți în menținerea acidității.
Ion de hidrogen
Ionul de hidrogen este denumit și hidron. Se face prin îndepărtarea unui electron din hidrogenul atomic. Ionul de hidrogen are o sarcină +1 (monovalentă). Cationul protiului este cunoscut în mod specific sub numele de protoni și sunt tipul de atomi de hidrogen pe care îi considerăm în principal protium, a cărui abundență naturală este foarte mare în comparație cu alți izotopi. Acesta există în soluții apoase ca ioni de hidroniu (H3O+). Ionii de hidrogen sunt responsabili pentru aciditate, iar concentrația ionilor de hidrogen este luată pentru a calcula valorile pH-ului. Când atomii de hidrogen reacţionează cu alte nemetale, se formează ioni de hidrogen, care sunt eliberaţi în mediul apos complet sau parţial când molecula este dizolvată.
Ion de hidroniu
Ionul de hidroniu este notat cu simbolul H3O+ Este un ion pozitiv, care este generat prin protonarea apei. Când două molecule de apă reacţionează un ion hidroniu şi un ion hidroxid poate fi generat (autodisocierea apei). În apă pură, numărul de ioni de hidroniu și de ioni de hidroxid va fi egal, dând o valoare a pH-ului de 7.
Care este diferența dintre ionul de hidrogen și ionul de hidroniu?
• Ionul de hidrogen este indicat prin simbolul H+ iar ionul de hidroniu este indicat cu simbolul H3O +.
• Ionul de hidrogen se obține prin îndepărtarea unui electron din atomul de hidrogen. Deoarece este atât de reactiv, în mediu apos se combină cu apa, pentru a forma un ion de hidroniu.
• Ionii de hidroniu sunt, de asemenea, generați prin protonarea apei.
• Ionii de hidroniu sunt stabili decât ionii de hidrogen.
