Atom de sodiu vs ion de sodiu
Elementele din tabelul periodic nu sunt stabile, cu excepția gazelor nobile. Prin urmare, elementele încearcă să reacționeze cu alte elemente, pentru a obține configurația electronilor de gaz nobil pentru a obține stabilitate. De asemenea, sodiul trebuie să obțină un electron pentru a obține configurația electronică a gazului nobil, Neonul. Toate nemetalele reacţionează cu sodiu formând ioni de sodiu. Cu excepția unor asemănări, atomul de sodiu și ionul de sodiu au proprietăți fizice și chimice diferite datorită schimbării unui electron.
Atom de sodiu
Sodiu, care simbolizat ca Na este un element din grupa 1 cu numărul atomic 11. Sodiul are proprietăți ale unui metal din grupa 1. Greutatea atomică a acestuia este de 22.989. Configurația sa de electroni este 1s2 2s2 2p6 3s1Sodiul este primul element din a treia perioadă, așa că electronii au început să se umple în orbitalul 3. Sodiul există ca un solid de culoare argintie. Dar sodiul reacționează foarte rapid cu oxigenul atunci când este expus la aer, formând astfel o acoperire de oxid de culoare plictisitoare. Sodiul este suficient de moale pentru a fi tăiat cu un cuțit și, de îndată ce taie, culoarea argintie dispare din cauza formării stratului de oxid. Densitatea sodiului este mai mică decât cea a apei, așa că plutește în apă în timp ce reacţionează puternic. Sodiul dă o flacără galbenă strălucitoare atunci când arde în aer. Punctul de fierbere al sodiului este de 883 °C, iar punctul de topire este de 97,72 °C. Sodiul are mulți izotopi. Dintre acestea, Na-23 este cel mai abundent, cu o abundență relativă de aproximativ 99%. Sodiul este un element esential in sistemele vii pentru mentinerea echilibrului osmotic, pentru transmiterea impulsului nervos si asa mai departe. Sodiul este, de asemenea, folosit pentru a sintetiza diverse alte substanțe chimice, compuși organici, săpun și pentru lămpi cu vapori de sodiu.
Ioni de sodiu
Când atomul de sodiu își eliberează electronul de valență către un alt atom, formează un cation monovalent (+1). Are o configurație electronică de 1s2 2s2 2p6, care este similară cu configurația electronică de neon. Îndepărtarea unui electron din aceasta este dificilă; prin urmare, energia de ionizare este foarte mare (4562 kJ·mol−1). Electronegativitatea sodiului este foarte scăzută (conform scalei lui Pauling este de aproximativ 0,93), permițându-i să formeze cationi prin donarea unui electron unui atom electronegativ superior (cum ar fi halogenii). Prin urmare, sodiul produce adesea compuși ionici.
Care este diferența dintre atomul de sodiu și ionul de sodiu?
• Ionul de sodiu a obținut o configurație electronică stabilă prin eliberarea unui electron din atomul de sodiu. Prin urmare, ionul de sodiu are un electron mai puțin decât ionul de sodiu.
• Cu alte cuvinte, învelișul de valență/ultimul înveliș al atomului de sodiu are un singur electron. Dar în ionul de sodiu, ultimul înveliș are 8 electroni.
• Ionul de sodiu are o sarcină +1, în timp ce atomul de sodiu este neutru.
• Atomul de sodiu este foarte reactiv; prin urmare, nu va găsi liber în natură. Există sub formă de ioni de sodiu într-un compus.
• Din cauza eliberării unui electron, raza ionului de sodiu diferă de raza atomică.
• Ionii de sodiu sunt atrași de electrozii încărcați negativ, dar atomul de sodiu nu este.
• Prima energie de ionizare a atomului de sodiu este foarte scăzută în comparație cu energia de ionizare a ionului de sodiu +1.
