Covalent vs Polar Covalent
Așa cum a propus chimistul american G. N. Lewis, atomii sunt stabili atunci când conțin opt electroni în învelișul lor de valență. Majoritatea atomilor au mai puțin de opt electroni în învelișul de valență (cu excepția gazelor nobile din grupa 18 a tabelului periodic); prin urmare, ele nu sunt stabile. Acești atomi tind să reacționeze între ei, să devină stabili. Astfel, fiecare atom poate realiza o configurație electronică de gaz nobil. Legăturile covalente sunt un tip major de legături chimice, care leagă atomii într-un compus chimic. Există două tipuri de legături covalente ca legături covalente polare și nepolare.
Polaritatea apare din cauza diferențelor de electronegativitate. Electronegativitatea oferă o măsurătoare a unui atom pentru a atrage electroni într-o legătură. De obicei, scara Pauling este folosită pentru a indica valorile electronegativității. În tabelul periodic, există un model cu privire la modul în care se schimbă valorile electronegativității. De la stânga la dreapta printr-o perioadă, valoarea electronegativității crește. Prin urmare, halogenii au valori mai mari de electronegativitate într-o perioadă, iar elementele grupului 1 au valori de electronegativitate comparativ scăzute. În jos, valorile electronegativității scad. Când doi din același atom sau atomi care au aceeași electronegativitate formează o legătură între ei, acești atomi trag perechea de electroni într-un mod similar. Prin urmare, ei tind să împartă electronii, iar acest tip de legături este cunoscut ca legături covalente nepolare.
Legătură covalentă
Când doi atomi care au o diferență de electronegativitate similară sau foarte mică, reacţionează împreună, formează o legătură covalentă prin împărţirea electronilor. Ambii atomi pot obține configurația electronică a gazului nobil prin împărțirea electronilor în acest fel. Molecula este produsul rezultat prin formarea de legături covalente între atomi. De exemplu, atunci când aceiași atomi sunt uniți pentru a forma molecule precum Cl2, H2 sau P4, fiecare atom este legat de altul printr-o legătură covalentă.
Covalent polar
În funcție de gradul de diferență de electronegativitate, caracterul covalent poate fi modificat. Acest grad de diferență poate fi mai mare sau mai mic. Prin urmare, perechea de electroni de legătură este atrasă mai mult de un atom în comparație cu celăl alt atom, care participă la realizarea legăturii. Acest lucru va duce la o distribuție inegală a electronilor între cei doi atomi. Și aceste tipuri de legături covalente sunt cunoscute ca legături covalente polare. Din cauza împărțirii inegale a electronilor, un atom va avea o sarcină ușor negativă, în timp ce celăl alt atom va avea o sarcină ușor pozitivă. În acest caz, spunem că atomii au obținut o sarcină parțială negativă sau pozitivă. Atomul cu o electronegativitate mai mare primește sarcina negativă ușoară, iar atomul cu o electronegativitate mai mică va obține sarcina pozitivă ușoară. Polaritatea înseamnă separarea sarcinilor. Aceste molecule au un moment dipol. Momentul dipol măsoară polaritatea unei legături și este măsurat în mod obișnuit în debyes (are și o direcție).
Care este diferența dintre covalent și polar?
• Legăturile covalente polare sunt un tip de legături covalente.
• Legăturile covalente, care sunt nepolare, sunt formate de doi atomi cu electronegativități similare. Legăturile covalente polare sunt realizate de doi atomi cu electronegativități diferite (dar diferența nu ar trebui să depășească 1,7).
• În legăturile covalente nepolare, electronii sunt împărțiți în mod egal de cei doi atomi care participă la realizarea legăturii. În covalent polar, perechea de electroni este atrasă mai mult de un atom în comparație cu celăl alt atom. Deci, împărțirea electronilor nu este egală.
• Legătura covalentă polară are un moment dipol, în timp ce o legătură covalentă nepolară nu.
